1 . 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Ba²⁺、CO、Cl^-、SO。现取两份各200mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.7g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在NH、CO、SO，一定不存在Ba2+、Cl-

B．一定存在NH、CO、Cl-、SO，可能存在K+

C．若溶液中存在NH、Cl-、CO、SO、K+五种离子，则c(K+)>0.1mol·L-1

D．c(SO)=0.1mol·L-1，c(NH)<c(SO)

2 . 某溶液中可能含有K⁺、、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3	B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、	D．需要通过焰色试验确定是否含有K+

3 . 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。
①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
下列说法错误的是

A．溶液中一定有	B．溶液中一定有
C．溶液中一定有	D．溶液中一定有

5 . 某白色固体混合物由NaOH、、、中的两种物质组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加少量盐酸，产生白色沉淀。根据实验现象判断其组成为

A．、	B．、
C．NaOH、	D．NaOH、

6 . 甲、乙两种溶液中分别含有大量的、、、、、这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

A．、、	B．、、
C．、、	D．、、

7 . 有一包白色固体，可能含有、、KCl、和无水，按下列步骤做实验：
①将该白色固体溶于水，得到无色溶液；
②向所得的无色溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)该白色固体中一定存在的物质是___________，一定不存在的物质是___________，可能存在的物质是___________。
(2)称取该白色固体3.53 g，将其溶于水得到溶液A，在A中加入50 mL未知的溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L气体(标准状况)。
①该白色固体中的质量分数为___________(保留2位有效数字，下同)。
②溶液中溶质的物质的量浓度为___________。
③该白色固体的成分是___________。

8 . 已知反应：。有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Ce³⁺、Fe²⁺、H⁺、HSO、SO、Al³⁺、HCO、CO、NO九种离子中的几种，向该溶液中，逐滴滴入一定体积NaOH溶液，一段时间后才产生沉淀。则下列判断正确的是

A．溶液中可能含有Fe2+	B．溶液中可能含有SO、HCO
C．溶液中一定不含Al3+	D．溶液中一定含有NO

9 . 40mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、。现对X溶液进行如图所示实验，其现象和结果如图。下列说法正确的是

A．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl－，不含有Na+和

B．X溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl－，可能含有Al3+

C．X溶液中一定含有Na+，且c(Na+)为1.50mol/L

D．X溶液中c(Mg2+)为0.50mol/L、c(Al3+)为0.250mol/L

10 . 工业上用铁粉还原AgCl制取银，某小组探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如图：
   
【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②2Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(1)检验ii中产物
①取ii中上层清液，滴加_______溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ii中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入稀硝酸溶解，再加入NaCl溶液生成_______(填实验现象)，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(2)检验iii中产物。
①取iii中灰白色固体，洗涤。进行如图实验，确认灰白色固体中含AgCl：
   
滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请写出滤液加盐酸的离子方程式：_______。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因_______，Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃。
(3)小组同学认为O₂可以直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验验证：_______。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(4)实验A中的3～5，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：_______。
(5)实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制_______等因素。