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解题方法
1 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、
、Cl-、
，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是
、Cl-、，某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示。下列说法错误的是| A．溶液1中含过量的OH-、Na+、、Cl-和 |
| B．试剂b一定为氯化钡 |
| C．“分离操作”的名称是过滤 |
D．向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，可能发生反应的离子方程式为 |
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2023-10-15更新
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130次组卷
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2卷引用：河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题
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解题方法
2 . 在某强酸性溶液X中仅含有
中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是
中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断正确的是 | A．加热灼烧沉淀F，其产物一定是磁性氧化铁 |
B．溶液X中一定含有 |
C．生成气体A的离子反应： |
D．沉淀H中一定含有 和 沉淀 |
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解题方法
3 . 某试液中可能大量含有
、
、
、
、
、、
、
中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如图，下列说法正确的是
、、、、、、、中的若干种离子，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如图，下列说法正确的是| A．原溶液中大量存在、、、 |
B．沉淀A为 ，沉淀C为、 |
C．滤液X中大量存在的阳离子有、和 |
| D．无法确定原试液中是否大量含有、 |
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解题方法
4 . 下列实验能达到预期目的的是
A．为检验酸性溶液中的Cl-和SO ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 |
| B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的硝酸，除去其中的碳酸钾 |
| C．向煮沸的1mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 |
| D．利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体 |
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解题方法
5 . A、B、C、D、E五种常见的可溶性盐都是由下表中的离子组成：
为了鉴别上述化合物，做了以下实验(已知AgOH能溶于氨水形成银氨溶液)：
①灼烧D，火焰呈现黄色。
②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。
③若在这五种盐的水溶液中，分别加入
溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。
④若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。
⑤把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)A的化学式是_______ ，B的化学式是_______ 。
(2)D中含有金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为_______ (写化学方程式)。
(3)D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是_______ 。
| 阳离子 |  、，、、 |
| 阴离子 | 、、、 |
①灼烧D，火焰呈现黄色。
②A的水溶液呈中性，B、C、E的水溶液均呈酸性，D的水溶液呈碱性。
③若在这五种盐的水溶液中，分别加入
溶液，只有A、C的水溶液均不产生沉淀。④若在这五种盐的水溶液中，分别加入氨水，E和C的水溶液中均有沉淀产生；继续分别加入氨水，C的水溶液中的沉淀消失。
⑤把A的水溶液分别加入到B、C、E的水溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列问题：
(1)A的化学式是
(2)D中含有金属元素，该金属元素的单质在工业上的冶炼原理为
(3)D的水溶液和E的水溶液混合，发生反应的离子方程式为
(4)C的水溶液和过量氨水反应的总的离子方程式是
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6 . 现有一包白色粉末样品，可能含有
、KOH、
、
、
中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是
、KOH、、、中的一种或几种。某同学为探究样品的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的是 | A．固体粉末中一定不含有KOH，含有 |
| B．固体粉末中一定含有和 |
| C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠 |
| D．为进一步确定样品组成，可以向固体2中加入足量NaOH溶液 |
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解题方法
7 . 实验室有一包混合物，可能由
、
、
、
、
中的三种组成。为了确定其组成进行如下实验：
该混合物成分可能是
、、、、中的三种组成。为了确定其组成进行如下实验：| 序号 | 操作及现象 |
| Ⅰ | 取少量粉末溶于水中，产生无色气泡，有沉淀生成，将生成的气体收集于集气瓶中，把点燃的镁条放入集气瓶中(集气瓶底部放一些细沙)，生成白色粉末 |
| Ⅱ | 过滤，得到固体和透明滤液 |
| Ⅲ | 取Ⅱ中固体，加入足量NaOH溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体 |
| A．、和 | B．、和 |
| C．、和 | D．、和 |
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2023-10-09更新
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111次组卷
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3卷引用：江西省大余中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
2023高三·全国·专题练习
解题方法
8 . 现需要检验某溶液中是否存在下列离子：K＋、、SO、SO
、CO、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。
(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因_______ ，_______ 。
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(3)只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是_______ 。
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是_______ 。
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子_______ 。
、SO、SO、CO、Cl-、Br-、I-，根据以下事实，分别推出适当的结论。(1)若溶液呈强酸性，用离子方程式表示溶液中不能大量共存的离子不共存的原因
(2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液无沉淀生成，则不存在的离子是
(3)只加BaCl2溶液，无沉淀生成，则不存在的离子是
(4)加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，则存在的离子是
(5)请你设计简单的实验方案检验溶液中是否存在两种阳离子
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解题方法
9 . 现有一由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色滤液和白色滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。则该白色粉末的组成成分为
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色滤液和白色滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。则该白色粉末的组成成分为
| A．NaOH、Na2CO3 | B．NaHCO3、 |
| C．MgSO4、NaOH | D．Na2CO3、AgNO3 |
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2023-10-08更新
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29次组卷
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2卷引用：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题
10 . 如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：_______ 。
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是_______ 。
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液X可以是NaCl溶液
C.溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一种盐
D.N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl_____ NH3(填“>”或“<”)。“加入盐酸，调pH≈1”能将[Pd(NH3)4]2+转化为Pd(NH3)2Cl2的原因_______ 。
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？_______ (填“有”或“没有”)。设计实验验证溶液Z中银元素的存在_______ 。
请回答：
(1)含金固体可溶于HNO3和NaCl的混合溶液，并产生NO，请写出反应的离子方程式：
(2)金的分离还可以加王水，银钯的分离可重复利用某些溶液。
①下列说法正确的是
A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，只是利用其物理性质
B.溶液X可以是NaCl溶液
C.溶液Z的主要成分是Ag(NH3)2Cl，是一种盐
D.N2H4不直接还原固体Y可能的原因是得到的Ag纯度更高
②加入氨水，[PdCl4]2-转化为[Pd(NH3)4]2+，则该条件下配位能力：Cl
(3)溶液Z中加NaCl溶液是否有沉淀？
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