1 . 某无色溶液中可能含有①Na⁺、②A1³⁺、③Mg²⁺、④Br^-、⑤SO、⑥CO、⑦Cl^-中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
I	用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央	pH试纸变蓝
Ⅱ	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置	CCl4层呈橙红色
Ⅲ	取Ⅱ的上层溶液，加入BaCl2溶液	无沉淀产生
Ⅳ	取Ⅱ的上层溶液，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

下列结论正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑥	B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥	D．不能确定的离子是①⑤⑦

2 . 某试液中只可能大量含有Na⁺、NH、Fe²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO、CO、AlO中的若干种，且所含离子浓度均相等(忽略单一水解)，实验如下，下列说法正确的是

A．原溶液中大量存在NH、Fe2+、AlO、SO

B．沉淀A为BaSO4，沉淀C为Al(OH)3

C．滤液X中大量存在的阳离子有H+、NH、Fe3+和Ba2+

D．无法确定原试液中是否大量含有Na+、Cl-

3 . 根据要求，回答下列问题：
I.某溶液由Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH、Cl^-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；
步骤iii：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤iv：取少量滤液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤iii所得固体W为________(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子是_______，原溶液中一定不存在的离子是_______。
Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为Ca_xCrO_y，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。

(3)Cr在晶胞中的位置为________(填“顶点”“面心”或“体心”)。晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为_______。若Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g•cm^-3(列出计算式)。

4 . 已知：某无色废水中可能含有H⁺、N、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、N、C、S中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示。

请回答下列问题：
(1)焰色反应为___________(填“化学”或“物理”)变化。
(2)CD段发生反应的离子方程式为___________。
(3)分析图像，在原溶液中c(N)与c(Al³⁺)的比值为___________，所得沉淀的最大质量是___________g。
(4)若通过实验确定原废水中c(Na⁺) =0.16 mol·L^-1，试判断原废水中N是否存在？___________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。若存在，c(N)=___________mol·L^-1(若不存在或不确定则此空不填)。

5 . 某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子
阴离子

已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，∙∙∙∙∙∙”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有___________(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有___________(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是___________。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：

①铜粉参与的反应中，氧化产物是___________(填离子符号)。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为___________
假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为___________<V<___________
(4)为短周期主族元素中某元素的氧化物。根据下列信息，回答相关问题：
①若向酸性溶液、含酚酞的烧碱溶液中分别通入无色气体，两溶液颜色均逐渐褪去，写酸性溶液褪色的离子方程式___________。
②设为阿伏加德罗常数的值。若烧杯中固体W为银粉，向该烧杯中通入，固体W逐渐溶解(如图所示)，则的化学式为___________，向某密闭容器中充入和，则产物的分子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)。

③若是一种绿色饮用水消毒剂，则具有性而能杀菌消毒：工业上，常用+5价R的含氧酸的钠盐和HR的浓溶液在常温下反应制备气态，同时还有R单质和水生成，该反应的离子方程式为___________。

7 . Ⅰ．下列均为中学化学中常见的物质：①明矾 ②氯化铁溶液 ③水玻璃 ④纯碱 ⑤硅酸钠   ⑥过氧化钠 ⑦小苏打 ⑧干冰。
(1)属于电解质的有___________(填序号)。
(2)写出⑥的电子式___________，利用上述物质证明碳酸酸性比硅酸强的化学方程式为___________。
(3)明矾净水的原理是___________。
Ⅱ．在Na⁺浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、、、等离子，取该溶液100 mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。

(4)该溶液中除Na⁺外，肯定不存在的离子是___________(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。

8 . 某100mL稀溶液中只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中正确的是

A．原溶液中的c()=1.2mol·L-1

B．AB段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

C．若a=0.3，则原溶液中c(Cu2+)=0.1mol·L-1

D．原溶液中的c(H+)=0.04mol·L-1

9 . 某白色固体粉末由KNO₃、NaCl、CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH₃，产生沉淀。下列说法不正确的是

A．实验①证明固体粉末中一定含有KNO3

B．实验②证明固体粉末中一定不含CaCO3

C．实验③证明固体粉末中一定含有CuSO4

D．实验①②③证明固体粉末中可能含有BaCl2、NaCl