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解题方法
1 . 有A、B、C三种粉末，其焰色反应均为紫色，它们具有下列性质：
①均易溶于水，且A与B反应生成C；
②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
③加热A、C时均不反应；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
请回答下列问题：
(1)写出下列字母代表物质的化学式：A：_____ ；B：_____ 。
(2)用离子方程式表示下列反应：
A+B：_____ ；
D→E：_____ ；
A+D→B：_____ 。
①均易溶于水，且A与B反应生成C；
②加热B的粉末时，生成无色无刺激性气味的气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊，浑浊物为E；
③加热A、C时均不反应；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反应，A过量时生成C，A不足时生成B．
请回答下列问题：
(1)写出下列字母代表物质的化学式：A：
(2)用离子方程式表示下列反应：
A+B：
D→E：
A+D→B：
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解题方法
2 . 现有一混合液，可能含有以下离子中的若干种：
、
、
、
、
、
、
，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入
溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验③：向第三份混合溶液中加入足量
溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液_______ (填“一定”或“不一定”)含有。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______ 。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______ mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______ (填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______ 。
A.
B. 
C. 
D.
E.
F.
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______ (填字母)。
A.定容时仰视刻度线 B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水 D.未冷却至室温就转移定容
、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。实验①：向第一份混合溶液中加入
溶液，有沉淀产生；实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：
实验③：向第三份混合溶液中加入足量
溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。(1)由实验①推断该混合溶液
。(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式
(3)实验③生成沉淀的物质的量是
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。
| A．该混合溶液中一定含有、、、、，可能含 |
| B．该混合溶液中一定含有、、、、 |
| C．该混合溶液中一定含有、、、，可能含、 |
| D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验 |
(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是
A.
B. C. D. E. F.②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A.定容时仰视刻度线 B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水 D.未冷却至室温就转移定容
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3 . 完成下列问题。
(1)2023年7月我国对稀有金属镓、锗出口实施管控，镓、锗主要应用于光电子、通信等领域。
①写出镓的电子排布式______ 。
②下列关于镓、锗说法错误的是______ 。
A．镓、锗单质均能导电，是重要的半导体材料 B．镓、锗均属于副族元素
C．镓的电负性比锗大 D．锗的常见化合价为＋2、＋4价
(2)已知：
。据此回答下列问题：
①
中磷元素的化合价是______ ，该反应属于四种基本反应类型中的________ 反应。
②
属于___________ (选填“正盐”或“酸式盐”)。
(3)已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示：
该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有
、
、
、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。则：
①溶液中肯定不存在的离子是：___________ ；的物质的量浓度为___________ 。
②溶液中加入少量
溶液，反应的离子方程式为___________ 。
(1)2023年7月我国对稀有金属镓、锗出口实施管控，镓、锗主要应用于光电子、通信等领域。
①写出镓的电子排布式
②下列关于镓、锗说法错误的是
A．镓、锗单质均能导电，是重要的半导体材料 B．镓、锗均属于副族元素
C．镓的电负性比锗大 D．锗的常见化合价为＋2、＋4价
(2)已知：
。据此回答下列问题：①
中磷元素的化合价是②
属于(3)已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示：
| 离子种类 |  | | |
浓度( ) | 1.0 | 3.0 | 3.0 |
、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。则：①溶液中肯定不存在的离子是：
的物质的量浓度为②溶液中加入少量
溶液，反应的离子方程式为
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4 . 某同学进行如下实验：
已知：i．H2O2
H++HO
HOH++O
ii．BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
| 序号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
| 方案 |  |  |  |  |  |
| 现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 | 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 | 出现白色沉淀 |
H++HOHOH++Oii．BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
| A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应 |
| B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡 |
| C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4 |
| D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 |
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5 . 氧化钻(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。
某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ、将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO4溶液浸泡。
Ⅱ、浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ、向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b．
Ⅳ、Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
V、将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃煅烧，即得Co2O3
请回答：
(1)I中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是_____ 。
(2)根据图1、图2分析：
矿石粉末浸泡的适宜条件应是_____ 。
(3)Ⅱ中，漫出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：_____ 。
ClO
+_____+_____ =Cl-+_____+_____
(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是_____ 。实验现象是 _____ 。
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加Na2CO3的作用分别是_____ 、_____ 。
(6)V中，分离出纯净的CoC2O4⋅2H2O的操作是_____ 。
某铜钻矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：
Ⅰ、将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO4溶液浸泡。
Ⅱ、浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
Ⅲ、向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b．
Ⅳ、Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。
V、将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃~600℃煅烧，即得Co2O3
请回答：
(1)I中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是
(2)根据图1、图2分析：
矿石粉末浸泡的适宜条件应是
(3)Ⅱ中，漫出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：
ClO
+_____+_____ =Cl-+_____+_____(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是
(5)Ⅱ、Ⅳ中，加Na2CO3的作用分别是
(6)V中，分离出纯净的CoC2O4⋅2H2O的操作是
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解题方法
6 . 某无色溶液中可能含有、、、、、、。现进行如下实验：
①向10mL该溶液中加
溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；
②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示：
下列说法不符合事实的是
、、、、、、。现进行如下实验：①向10mL该溶液中加
溶液至过量，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液，滴加NaOH溶液，随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示：
下列说法不符合事实的是
A．根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为 |
| B．根据信息分析不能确认该溶液中是否存在焰色试验呈紫色的离子 |
C．bc段发生反应的离子方程式为 |
D．另取一定量该溶液滴加一定量 溶液，和不可能同时完全沉淀 |
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7 . 按要求完成下列填空。
(1)某无色溶液可能含有
等离子。设计如下实验确定其组成：
①加入足量
发生反应的离子方程式有___________ 。
②溶液中一定存在的离子有___________ 。
(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。
①a极的电极反应式为___________
②c为___________ (“阳离子交换”或“阴离子交换”，下同)膜，d为___________ 膜。
③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为___________ 。
(1)某无色溶液可能含有
等离子。设计如下实验确定其组成：①加入足量
发生反应的离子方程式有②溶液中一定存在的离子有
(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极谱分析，以四甲基氯化铵为原料通过电解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。
①a极的电极反应式为
②c为
③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为
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解题方法
8 . 和
是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：
极易溶于水，溶液呈碱性。
(1)“碳化”过程的化学方程式为___________ 。
(2)析出的晶体中可能含有少量
、
等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________ 。
(3)该工艺流程中可循环利用的物质是________ (填化学式)。
(4)若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______ (填字母)。
A．向m克纯碱样品中加入足量
溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
B．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是
和
)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
C．向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
Ⅱ．性质探究：
(5)甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用
传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是___________ ；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是___________ 。
(6)乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。
写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________ ；②___________ 。
和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。Ⅰ．物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：
极易溶于水，溶液呈碱性。(1)“碳化”过程的化学方程式为
(2)析出的
晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是(3)该工艺流程中可循环利用的物质是
(4)若制得的纯碱中只含有杂质
。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是A．向m克纯碱样品中加入足量
溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgB．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是
和)吸收产生的气体，碱石灰增重bgC．向m克纯碱样品中加入足量
溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgⅡ．性质探究：
(5)甲同学探究
在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是的压强急剧增大的原因是(6)乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别
和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。写出两支试管中发生反应的离子方程式：①
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2023-12-21更新
|
137次组卷
|
2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期10月考试化学试卷
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解题方法
9 . 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、
、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：
Ⅰ．向溶液X中加入足量的溶液，得到白色沉淀；
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有
①Ⅰ中得到的白色沉淀是
和
的混合物
②溶液X中一定存在、，可能存在
③溶液X中一定不存在、
④无法确定溶液X中是否含有，需要做焰色试验才能确定
、、、、、，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：Ⅰ．向溶液X中加入足量的
溶液，得到白色沉淀；Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。
下列不正确的说法的个数有
①Ⅰ中得到的白色沉淀是
和的混合物②溶液X中一定存在
、，可能存在③溶液X中一定不存在
、④无法确定溶液X中是否含有
，需要做焰色试验才能确定| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
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2023-12-21更新
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184次组卷
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2卷引用：广西钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期10月考试化学试卷
10 . 一包由三种物质组成的混合物，它们是
和
中的三种。为了确定其组成进行如下实验，该混合物的成分可能是
和中的三种。为了确定其组成进行如下实验，该混合物的成分可能是| 序号 | 操作及现象 |
| I | 取少量粉末溶于水，产生沉淀，放出无色气体。在该气体中点燃镁条，镁条能燃烧，只产生白色粉末； |
| Ⅱ | 过滤，得到固体和透明滤液； |
| Ⅲ | 取Ⅱ中固体，加入足量溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体 |
A． 和 | B． 和 |
C． 和 | D． 和 |
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