1 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

2 . 氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO₄＋16HBr=5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O
①其中还原剂为___，还原产物为___。
②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是___。
（2）古老但仍然是最有用的制备联氨(N₂H₄)溶液的方法如下：
__NaClO＋__NH₃·H₂O→___N₂H₄＋___NaCl＋___H₂O
①请配平上述化学方程式。
②NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是___。
A．氧化性        B．还原性
C．酸性               D．碱性
（3）人体内所含铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为____，但Fe^2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____。
（4）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H₃PO₂中P元素的化合价为____。
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

3 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As₂O₃)来治疗早期幼粒白血病。
（1）完成并配平下列化学方程式：_____________
       As₂O₃+        Zn+        H₂SO₄ →       AsH₃+          ZnSO₄＋       ______
（2）As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A.氧化性          B.还原性             C.酸性                      D.碱性
（3）若生成0.1 mol AsH₃，则转移电子的物质的量为___________mol。

4 . 下列反应中说明NH₃既有还原性，又有碱性的是(　　)

A．4NH3+5O24NO＋6H2O	B．NH3+HNO3=NH4NO3
C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl	D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，可通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应制备。已知：①KClO在较高温度下发生歧化反应生成KClO₃。②K₂FeO₄具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

(1)B装置的作用为______；
(2)反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为______；
(3)制备K₂FeO₄时，不能将碱性的KClO溶液滴加到Fe(NO₃)₃饱和溶液中，其原因是______，制备K₂FeO₄的离子方程式______；
(4)工业上常用废铁屑为原料制备Fe(NO₃)₃溶液，检验Fe³⁺所需试剂名称______，其反应原理为______(用离子方程式表示)；
(5)向反应后的三颈瓶中加入饱和KOH溶液，析出K₂FeO₄固体，过滤、洗涤、干燥。洗涤操作所用最佳试剂为______；
A.水               B.无水乙醇             C.稀KOH溶液
(6)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K₂FeO₄样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管起始和终点读数如如图所示：

①消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为______mL。
②原样品中高铁酸钾的质量分数为______。[M(K₂FeO₄)=198g/mol]
③若在配制Na₂S₂O₃标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。