1 . 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I.在稀硫酸中，
和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑
还原反应：+5e-+8H+ == Mn2++4H2O
(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为______ 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____ >_____ (填写化学式)。
(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是______ mol。
II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn2+。
(3)请写出上述过程的离子方程式______ 。
III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
②+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(4)配平反应①：________ 。
(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________ (选填编号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S
d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol
I.在稀硫酸中，
和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e- == 2H++O2↑
还原反应：
+5e-+8H+ == Mn2++4H2O(1)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
(2)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4 == K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是
II.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，
被还原成Mn2+。(3)请写出上述过程的离子方程式
III.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①
+ CuS + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)②
+ Cu2S + H+ → Cu2++ SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平) (4)配平反应①：
(5)下列关于反应②的说法中错误的是
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S
d．若生成2.24 L(标况下) SO2，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol
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2020-10-25更新
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842次组卷
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5卷引用：福建省福州市第四中学2021届高三上学期9月月考化学试题
福建省福州市第四中学2021届高三上学期9月月考化学试题福建省三明市泰宁一中学2021届高三上学期第二阶段考试化学试题（已下线）解密03 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密03 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）专题05 氧化还原反应-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
名校
解题方法
2 . 下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使 恰好完全沉淀：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓ +3BaSO4↓ |
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： |
| C．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 : Ca2＋＋ClO－＋H2O＋SO2＝Cl－＋CaSO4↓＋2H＋ |
D． 溶液与等物质的量的 反应： |
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2020-10-21更新
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861次组卷
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2卷引用：安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2021届高三年级第一次质量检测化学试题
3 . 已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )
| A．反应中硫酸作氧化剂 | B．NH4CuSO3中氮元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是SO2 | D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子 |
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2020-10-20更新
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462次组卷
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6卷引用：安徽省六安市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题
安徽省六安市第一中学2021届高三上学期第二次月考化学试题湖北省六校（恩施高中 郧阳中学 沙市中学 十堰一中 随州二中 襄阳三中）2021届高三11月联考化学试题（已下线）解密03 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密03 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）山东省新泰市新泰中学2022届高三第一次阶段性考试化学试题山东省泰安市新泰第一中学东校2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
4 . 某离子反应涉及H2O、ClO-、
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是| A．该反应中Cl-为氧化产物 |
| B．消耗1个还原剂微粒，转移6e- |
| C．被ClO-氧化成N2 |
| D．反应后溶液的酸性减弱 |
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2020-10-02更新
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1134次组卷
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8卷引用：山东省济南外国语学校2018届高三12月考试化学试题
5 . 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、
、Fe2+、
、H+、H2O。已知氧化性 (H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是（ ）
、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性 (H+)＞Fe3+。下列叙述不正确的是（ ）| A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 |
| C．若有1个发生还原反应，则转移8e- |
| D．该反应中Fe2+是还原剂，是还原产物 |
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2020-10-02更新
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1145次组卷
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3卷引用：人教版（2019）高一必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 方法帮
6 . 写出下列反应的离子方程式(已知还原性：
)：
(1)向
溶液中通入少量
(
与的微粒数的比值
)：_________ ；
(2)向溶液中通入足量：______ ；
(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为
：______ 。
)：(1)向
溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：(2)向
溶液中通入足量：(3)向
溶液中通入，与的化学计量数之比为：
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2020-10-01更新
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1461次组卷
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3卷引用：人教版（2019）高一必修第一册 第一章 物质及其变化 章末总结
7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol，则下列判断正确的是
。若氧化产物比还原产物的物质的量多1.75 mol，则下列判断正确的是| A．生成40.0 L(标准状况) N2 | B．有0.25 mol KNO3被氧化 |
| C．转移电子的物质的量为1.5 mol | D．被氧化的N的物质的量为3.75 mol |
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8 . A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是( )
| A．E中一定都含有甲元素 |
| B．单质B肯定是氧化剂 |
| C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 |
| D．若A是非金属，则B一定为金属 |
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2019高三·全国·专题练习
名校
解题方法
9 . 已知：还原性
，氧化性
，在含
的溶液中逐滴加入
溶液，加入和析出上
的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
，氧化性，在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出上的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0～a间发生反应： |
B．a～b共消耗 的物质的量为 |
| C．b～c间发生的反应中仅是氧化产物 |
D．当溶液中 与的物质的量之比为 时，加入的为 |
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2020-09-10更新
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164次组卷
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4卷引用：2019高考备考一轮复习精品资料 第二章 化学物质及其变化第3讲 氧化还原反应【押题专练】
（已下线）2019高考备考一轮复习精品资料 第二章 化学物质及其变化第3讲 氧化还原反应【押题专练】辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三上学期期初摸底考试化学试题黑龙江省哈尔滨市三中2020届高三第二次月考化学试题2024届攀枝花市第十五中学校高三上学期第2次统一考试理科综合试卷-高中化学
名校
解题方法
10 . 已知氧化性: Br2> Fe3+，向含溶质a mol FeBr2的溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
| A．离子的还原性强弱：Fe2+>Br- >Cl- |
| B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| C．当a=b时，反应后的离子浓度： c（Fe2+）：c（Br-）：c（Cl-）=1：2：2 |
| D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3++2Br2+ 6Cl- |
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