1 . 取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体积与最终所得固体质量记录如下：

编号	甲	乙	丙	丁	戊
固体组成					NaCl
Cl2的体积/mL	V	2V	3V	4V	5V
固体质量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

下列实验结论正确的是

A．甲溶液中发生的反应是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．乙中固体组成为NaBr、NaCl

C．标准状况下Cl2的体积V为2688mL

D．原混合物中NaBr的物质的量为1mol

2 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

3 . 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：

B．与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：

C．溶液中：

D．草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为：

4 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是

A．生成44.8L N2（标准状况）

B．有0.25 mol KNO3被还原

C．转移电子的物质的量为1.75mol

D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

5 . 2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢（HCN）气体。氰化氢的沸点只有26 ℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题:
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢气体的离子方程式_________________________
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式________________________________。
（3）爆炸残留在废水中的CN^－可以用Cr₂O处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是____________     
a．混凝法　　　　b．中和法　　　　c．沉淀法　　　　d．氧化还原法
②②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_________________；
③步骤③中，每处理0.4 mol Cr₂O时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________；

6 . A₂、B₂、C₂3种单质和它们离子间能发生下列反应2A^- + C₂ = 2C^- + A₂、2C^- + B₂ = 2B^- + C₂。若X^-能与C₂发生反应2X^- + C₂ = 2C^- + X₂有关说法中不正确的是（     ）

A．氧化性B2＞C2＞A2	B．还原性X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生反应	D．B2与X-能发生反应

7 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为_________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_________。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是_________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O = Cu(NH₃) +Cl^- + 2H₂O 、 _________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
   
填写下表空格：

试剂1	_________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________	现象2	_________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中， __________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

8 . 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H₃PO₂中，磷元素的化合价为________；在酸性环境中，利用(H₃PO₂)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：__________(填化学式)。
②NaH₂PO₂是_________（填“正盐”还是“酸式盐”），其溶液中离子浓度由大到小的顺序应为________
③0.2 mol·L^－1 H₃PO₂溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
c(H₂PO₂^-)＋c(OH^－)－c(H⁺)＝_______mol·L^－1。（溶液体积变化忽略不计）
(2)次磷酸（H₃PO₂）可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
   
①写出阳极的电极反应式________
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因_____________________（用离子方程式表示）

9 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是（用离子方程表示）_________________________________。
(2)操作Ⅰ是_____________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、_______________、过滤、_____、干燥。
(3)检验滤液A中是否存在Fe²⁺的试剂是（只用一种试剂）_________________。
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺转化为Fe³⁺，MnO₄^-转化为Mn²⁺）_________________________________________________。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1
根据表中数据解释调pH=3的目的_______________________________________。
(5)已知:在pH=3、加热条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂。加入MnSO₄发生反应的离子方程式为：_______________。滤渣2含有的物质是___________。

10 . 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移       mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是       。
（2）上述资料中的反应       （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是       。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是       ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是       。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。