1 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

2 . 已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，且，下列说法正确的是

A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：

B．与NaClO溶液混合，反应的离子方程式为：

C．溶液中：

D．草酸使酸性溶液褪色，离子方程式为：

3 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为_________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_________。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是_________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O = Cu(NH₃) +Cl^- + 2H₂O 、 _________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
   
填写下表空格：

试剂1	_________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________	现象2	_________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中， __________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。