1 . 测定某漂白粉样品的有效氯(是指生成氯气的质量与消耗漂白粉质量的比值)：称取4.000 g漂白粉，加水溶解后转入500 mL容量瓶中并稀释至刻度。移取25.00 mL溶液到锥形瓶中，加过量的稀盐酸和KI溶液，在淀粉指示下，用0. 101 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20. 00 mL。
已知：Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；。
试计算：
该样品的有效氯为__________，写出简要计算过程。

2 . 根据反应8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
(1)有三个氧化剂参加反应时电子转移数目为________个
(2)氧化剂与还原剂的分子个数比为_____________。
(3)当有68gNH₃参加反应时，被氧化的物质为____________g，生成的还原产物为____________g。

3 . 高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na₂FeO₄)可用如下反应制备：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，若生成2mol Na₂FeO₄，则反应中电子转移的物质的量为________mol。高铁酸盐可将水体中的Mn^2＋氧化为MnO₂进行除去，若氧化含Mn^2＋1mg的水体样本，需要1.2mg·L^－1高铁酸钾________ L。

4 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + aNa₂O₂＝2Na₂FeO₄ + bX + 2Na₂SO₄ +cO₂↑该反应中物质X应是__________，b与c的关系是_______________。
(2)湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移_____________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产[物的物质的量为_____________mol。
Ⅱ．已知：2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂，2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－。
(3)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子及其物质的量是_______________________________。
(4)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当I^－、Fe^2＋、Br^－完全被氧化时，c为________________________________(用含a、b的代数式表示)。

5 . 随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：

①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。   
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。   
(2)ClO₂气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝
Ⅱ.加入一定量的Na₂S₂O₃溶液(已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：ClO₂在中性条件下还原产物为ClO₂^-，在酸性条件下还原产物为Cl^-。请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是____mg/L。

6 . 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO₄被还原为Mn²⁺。用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，当有6mol H₂SO₄参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的离子方程式为___。
（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是___mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

7 . 已知：①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑
②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+2H₂O+SO₂↑     
③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
试回答下列问题：
（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H₂SO₄的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。
（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。
（3）当反应②中生成11.2 L SO₂气体（标准状况下）时，被还原的H₂SO₄的物质的量是________。
（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。
（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

8 . Cl₂与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO₃(Cl^-和ClO^-)的比值与反应的温度有关，用24gNaOH配成的250mL溶液，与Cl₂恰好完全反应（忽略Cl₂与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_____mol·L^－1；
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl^-)=6c(ClO^-)，则溶液中c(ClO^-) =_____mol·L^－1。