1 . 在H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是________________，既有氧化性又有还原性的是__________。

2 . 某溶液中含有NH₄^＋、SO₃^2－、SiO₃^2－、Br^－、CO₃^2－、Na^＋，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄^＋、Na^＋②有胶状物质生成
③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应。

A．仅①②③④

B．仅②③④

C．仅①③⑤

D．仅②④⑤

3 . O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂=SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

4 . 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移       mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是       。
（2）上述资料中的反应       （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是       。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是       ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是       。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

5 . 硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和一定量的浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式：________________________________________。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)===2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O===Se++4H⁺，SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①_____SeO₂+_______KI+______HNO₃=__________Se+__________I₂+__________KNO₃+_______H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃===Na₂S₄O₆+2NaI
配平化学方程①，并标出电子转移的方向和数目。__________
（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为__________。

6 . 铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl₂ = CuCl₂。在该反应中，氯元素的化合价_________（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl₂作_________剂，具有_________性。若反应中消耗了1 mol Cu，则生成_________mol CuCl₂。

7 . 铜跟浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+2H₂O，在该反应中，铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”)，被_________(填“氧化”或“还原”，下同)；Cu作_______________剂，若反应中生成了1 mol Cu(NO₃)₂，则消耗了________mol Cu。