1 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为_________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_________。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是_________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O = Cu(NH₃) +Cl^- + 2H₂O 、 _________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
   
填写下表空格：

试剂1	_________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________	现象2	_________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中， __________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

2 . 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（       ）

选项	①	②	③	实验目的
A	稀硫酸	Na2S	AgCl的浊液	验证Ag2S比AgCl难溶
B	浓硝酸	Cu片	NaOH溶液	探究浓硝酸具有氧化性
C	硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液	探究SO2具有还原性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某小组研究FeCl₃与Na₂S的反应，设计了如下实验：

		实验 a	实验 b	实验 c
	FeCl3体积	5 mL	10 mL	30 mL
	实验现象	产生黑色浑浊，混合液pH=11.7	黑色浑浊度增大，混合液 pH=6.8	黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液 pH=3.7

I．探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe₂S₃(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)₃。
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe₂S₃，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依据的实验现象是_____。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS，则一定混有S，理由是_____。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为________。
II．探究实验a中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe³⁺与S^2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨

(2)①试剂X和Y分别是__________、_______。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe³⁺与S^2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_____。
③乙进一步实验证明该装置中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_____。
④由此得出的实验结论是_____。
III．探究实验c随着FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验 1	实验 2
固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。

(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_____、_____(写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_____。

4 . 化学变化是有条件的。某小组同学探究I^-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

实验			现象
	编号	溶液X
	Ⅰ	0.1mol/LFe(NO3)3，pH≈1	溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅱ	KNO3和HNO3，其中c()=0.3mol/L，pH≈1	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)
	Ⅳ	0.1mol/LCu(NO3)2	5秒钟后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

(1)根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I₂生成，选择 ___（填试剂）进一步证实生成了I₂。
②写出Fe³⁺与I^-反应的离子方程式__，该条件下氧化性：Fe³⁺__ I₂（选填“＞”或“＜”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
(2)实验Ⅳ中Cu²⁺与I^-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
(3)乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I₂生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I₂的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu²⁺和I₂的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ___（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu²⁺ __ I₂（选填“＞”或“＜”）。
(4)该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag⁺+ 2I^-=2Ag+I₂的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。

5 . 利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质(AgNO₂是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞	无色溶液变红
②		AgNO3溶液	产生淡黄色近白色沉淀
③		淀粉KI 溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K2Cr2O7溶液	溶液变为绿色

A．NaNO2溶液呈碱性：NO+H2O ⇌HNO2+OH-

B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2↓

C．NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2O

D．NaNO2具有还原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O