1 . 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。
【实验设计】
甲组方案：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。
   

实验编号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液
②	2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液	4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。
乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO₄溶液与2 mL 0. 01 mol/LH₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

实验编号	10%硫酸的体积／mL	温度／℃	其他物质
Ⅰ	2	20	—
Ⅱ	2	20	少量MnSO4粉末
Ⅲ	2	30	—
Ⅳ	1	20	1mL蒸馏水

(3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；
若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。
(4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

2 . 下列“类比”合理的是

A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4

B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象

C．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可改写成PbO·Pb2O3(Pb为IVA族元素)

D．MnO2与浓HCl共热可制备Cl2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2

3 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。