1 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃ =3Na₂O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO₂，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

2 . 下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中	得到纯净的C2H4
B	向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤	制备NaHCO3固体
C	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液	制备纯净的FeC12溶液
D	向5mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NH3·H2O	制备银氨溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图。

（1）I中发生反应的还原剂是___ (填化学式)。
（2）II中反应的离子方程式是___。
（3）A的化学式是___，装置III中A在___极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应方程式为5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗FeSO₄的物质的量___ (填“相等”或“不相等”)。