1 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

2 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

请回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________，a的作用为___________。
(2)b中采用的加热方式的优点为___________，b中反应的化学方程式为___________。
(3)c中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)d中可选用试剂___________(填标号)。
A．       B．NaCl       C．       D．
(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，洗涤，干燥，得到晶体。
(6)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

3 . 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)装置B的作用是________________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式是_____________________________。
SO₂在装置D中完全转化为酸式酸根离子的过程中，溶液颜色变化是________。
(3)已知酸性：HCl>H₂SO₃>HClO。向Na₂SO₃溶液中加入盐酸酸化的NaClO溶液时，证明NaClO不足时的试剂是________。
(4)请设计简单实验证明：室温下HSO₃^－的电离平衡常数K_a大于其水解平衡常数K_h。______________。

4 . 利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO₂)的化学性质(AgNO₂是淡黄色近白色难溶于水的固体)，对现象的描述或解释有错误的是

实验	装置	试剂a	现象
①		酚酞	无色溶液变红
②		AgNO3溶液	产生淡黄色近白色沉淀
③		淀粉KI 溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		酸性K2Cr2O7溶液	溶液变为绿色

A．NaNO2溶液呈碱性：NO+H2O ⇌HNO2+OH-

B．NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO+Ag+=AgNO2↓

C．NaNO2具有氧化性：2I-+2H++2NO=I2+2NO2↑+H2O

D．NaNO2具有还原性：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O