1 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	检验久置的Na2SO3粉末是否变质	取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生
B	制备纯净的FeCl2	向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液
C	制备银氨溶液	向5mL0.1mol•L-1 AgNO3 溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NH3•H2O
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5％H2O2溶液，观察实验现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，同时放出大量的热。N₂使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO₄的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe₂O₃可处理产生的Na，反应为6Na+Fe₂O₃ =3Na₂O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na₂O₂可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na₂O₂与CO₂的反应。请回答下列问题：

①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO₂，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

3 . 工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。

步骤	操作及现象
①	关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②	停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③	更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。

4 . 叠氮化钠（NaN₃）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮
化钠的工艺流程：

已知 NaN₃能与 AgNO₃反应生成白色难溶于水的 AgN₃；Ag₂CrO₄呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：

	熔点℃	沸点℃	溶解性
CH3OH	-9	64.7	与水互溶
水合肼(N2H4•H2O)	2	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)	-17	-12	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
NaN3	275	300	易溶于水，难溶于乙醇

请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO₂与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为_____；步骤Ⅱ中生成 NaN₃的化学方程式为_____
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如图（装置中冷却水省略，下同）：根据实验发现温度在 20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此需要采取的措施是_____。

（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液 A 进行蒸馏的合理操作顺序是_____。
①打开 K₁、K₂，关闭 K₃       ②打开 K₃       ③加热       ④关闭 K₁、K₂
（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的 1/3，NaN₃结晶析出。
①步骤Ⅴ最好选用_____洗涤晶体。
A．水       B．乙醇       C．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色 K₂CrO₄溶液作指示剂，将 AgNO₃标准溶液滴入样品溶液， 滴定终点现象为_________。AgNO₃溶液要装在_____滴定管里进行滴定。下列说法正确的是_____。
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若发现滴液过量，可回滴样品溶液
E．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高

5 . MnO₂是制造干电池的主要原料之一，也是中学化学中常见的一种试剂。工业上Mn(NO₃)₂和KMnO₄为原料制备MnO₂，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO₂和少量的Fe₂O₃、SiO₂）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO₃)₂溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO₃)₂溶液滴加到KMnO₄溶液中，发生如下反应：3Mn(NO₃)₂+2KMnO₄+2H₂O═5MnO₂↓+2KNO₃+4HNO₃，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO₂。

请回答下列问题：
Ⅰ、若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于如图1所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。
（1）写出甲中产生气体反应的化学方程式___。
（2）在制备MnO₂的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是___。
Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO₄溶液的方法可制取MnO₂，反应方程式为：4KMnO₄+2H₂O4MnO₂↓+4KOH+3O₂↑该反应中c（OH^-）随时间的变化曲线如图2所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是___。
Ⅲ、某兴趣小组通过实验研究MnO₂的氧化性进行了一系列的研究。
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是___。
A．把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是___。写出在MnO₂迅速氧化I⁻的离子方程式___。

6 . 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是

A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法

7 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置	序号	试管中的药品	现象
持续通入	实验Ⅰ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
	实验Ⅱ	1.5 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

(1)制取新制Cu(OH)₂悬浊液的离子方程式为_________。
(2)甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)₂悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)₂中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO₂气体，现象与实验I相同，此步实验证明：_________。检验Cu(OH)₂洗涤干净的方法是_________。
(3)同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH₃)₄²⁺溶液。
①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH₃·H₂O = Cu(NH₃) +Cl^- + 2H₂O 、 _________。
②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
   
填写下表空格：

试剂1	_________	试剂2	蒸馏水
现象1	_________	现象2	_________

③写出实验II中由Cu(OH)₂生成白色沉淀的离子方程式：_________。
(4)丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu₂O。完成合理的实验方案：取少量Cu₂O固体于试管中， __________，则说明砖红色沉淀是Cu₂O。

8 . 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 ___________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

实验结论：_________________________________。
(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)
A、Cl₂         B、Na        C、Na⁺       D、Cl^－      E、SO₂       F、盐酸

9 . 下列实验过程可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验过程
A	移取15.00 mLKI溶液	向20 mL量筒加入KI溶液至刻度线15处，然后倒出
B	制取并纯化SO2	将浓硫酸滴入Na2SO3中，生成的气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C	比较BaSO4和BaSO3的Ksp	向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液，然后加入Na2SO4，观察现象
D	探究H2O2的还原性	向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴加浓的H2O2溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（       ）

选项	①	②	③	实验目的
A	稀硫酸	Na2S	AgCl的浊液	验证Ag2S比AgCl难溶
B	浓硝酸	Cu片	NaOH溶液	探究浓硝酸具有氧化性
C	硫酸	Na2SO3	酸性KMnO4溶液	探究SO2具有还原性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A．A

B．B

C．C

D．D