1 . 某同学为验证Fe³⁺的氧化性进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验I	将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验II	将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验III	将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验IV	将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag₂SO_4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液

2 . 已知下列实验事实：
①固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；
②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；
③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物中Cr元素为+3价

B．实验①证明是两性氧化物

C．实验②证明既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：

3 . 已知下述三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸	将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．上述①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+

4 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe

B．FeCl2

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl₃溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是___________(填字母代号)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。
B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

5 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ	向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，原因是___________。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为___________。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO___________ H₂O₂ (填“＞”或“＜”)。反应的离子反应方程式为___________。

6 . FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
Ⅰ．实验室制备FeBr₂
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，为外套电炉丝的不锈钢管，是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将铁粉加热至，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为的D中。经过几小时的连续反应，在钢管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸，为使通入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中的试剂：B为___________，C为___________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
(2)反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是①___________，②___________。
Ⅱ．探究的还原性
(3)实验需要90 mL0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
(4)取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中：假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。设计实验证明假设2正确：___________。
(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺＞Br^-：___________。
(6)若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为___________。

7 . 已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性

8 . 某小组研究FeCl₃与Na₂S的反应，设计了如下实验：

		实验 a	实验 b	实验 c
	FeCl3体积	5 mL	10 mL	30 mL
	实验现象	产生黑色浑浊，混合液pH=11.7	黑色浑浊度增大，混合液 pH=6.8	黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液 pH=3.7

I．探究黑色沉淀的成分
查阅资料：Fe₂S₃(黑色)在空气中能够稳定存在，FeS(黑色)在空气中易变质为Fe(OH)₃。
设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。
(1)①同学甲认为实验a 中黑色沉淀为Fe₂S₃，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe₂S₃又有FeS，依据的实验现象是_____。
②同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS，则一定混有S，理由是_____。
③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。
已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为________。
II．探究实验a中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应的原因经查阅资料，可能的原因有两种：
原因1：pH影响了Fe³⁺与S^2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。
原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。
设计实验：电极材料为石墨

(2)①试剂X和Y分别是__________、_______。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe³⁺与S^2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_____。
③乙进一步实验证明该装置中Fe³⁺与S^2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_____。
④由此得出的实验结论是_____。
III．探究实验c随着FeCl₃溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验 1	实验 2
固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。

(3)①用离子方程式解释实验1中的现象_____、_____(写离子方程式)。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因_____。

9 . 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有___和___。
(2)已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H₂O₂能够被ClO^-氧化”：___。
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H₂O₂溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
(3)已知碱性条件下，ClO₃^-氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO+I^-+H⁺—Cl^-+I₂+H₂O未配平)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO₃纯度___(填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO₃的质量分数为___。(KClO₃相对分子质量：122.5)写出计算过程。

10 . 铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃。从物质类别上看，FeCl₃属于___，可能与___发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe³⁺具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是___（用字母代号填）。
A.Fe B.FeCl₃ C.FeSO₄ D.Fe₂O₃
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___。
（5）检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。