1 . 某同学为验证Fe³⁺的氧化性进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验I	将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验II	将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验III	将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验IV	将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生

已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag₂SO_4.下列说法不正确的是

A．实验I不能说明Fe3+氧化了Ag

B．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++AgFe2++ Ag+

C．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+

D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液

2 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提，请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H₂O₂的性质

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5% H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生
ⅱ	向5% H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，原因是___________。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO；
①84消毒液不能和洁厕灵(主要成分为较高浓度的盐酸)混用，否则易产生有毒气体，反应的化学方程式为___________。
②巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO___________ H₂O₂ (填“＞”或“＜”)。反应的离子反应方程式为___________。

3 . 铁是人类较早使用的金属之一，如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。
（2）某同学利用以下试剂研究FeCl₃性质，进行了如下预测：①Cl₂②Fe③NaOH④H₂SO₄⑤AgNO₃。从物质类别上看，FeCl₃属于___，可能与___发生反应（填序号）；从化合价角度看，Fe³⁺具有___性，可能与___发生反应（填序号）。
（3）下列含铁元素物质既有氧化性又有还原性的是___（用字母代号填）。
A.Fe B.FeCl₃ C.FeSO₄ D.Fe₂O₃
（4）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___。
（5）检验溶液中存在Fe³⁺的试剂是___，证明Fe³⁺存在的现象是___。

4 . 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2+H2O = 2H+ Cl－+ ClO－

B．Na2O2与H2O反应制备O2:   Na2O2+H2O = 2Na++ 2OH－+ O2↑

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO+ 6H++ 5H2O2 = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+

5 . 已知：①在无色的MnSO₄溶液中滴加过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈溶液，溶液变紫红色；②在酸化的KMnO₄溶液中滴加H₂O₂，产生大量气泡；③在含KSCN的FeSO₄溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂，溶液变血红色。下列有关推断正确的是

A．反应②中用盐酸酸化KMnO4溶液

B．氧化性：(NH4)2S2O8>KMnO4>H2O2>Fe3＋

C．若①中还原产物为SO42-，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：5

D．在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强

6 . (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式为__________________。
②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________，离子方程式是__________________。

③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO按氧化性由强到弱的顺序排列为______________。

(2)设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强____________。
②氯化铁溶液中Fe^3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu^2＋强_____________。
③铁的还原性比铜强____________。

7 . 过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为_____________．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的氧化剂是_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________________．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________，证明有氧气产生的方法是______________．

8 . 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是实验室制取CO₂的装置。写出A中发生反应的离子方程式：_______________。
（2）B装置中装有饱和的NaHCO₃溶液，其作用是：___________________________。
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________。
该反应中氧化剂是________，还原剂是_________，反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

9 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(用字母代号填)。

A．Fe

B．FeCl3

C．FeSO4

D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________nm。
(3)电子工业需要用30 %的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式_____________________。某同学对FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有___________。
(4)若要验证该溶液中含有Fe^2＋，正确的实验方法是___________ (用字母代号填)。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe^2＋
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe^2＋
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe^2＋
(5)欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：_____________；B：_____________。
②写出通入C的化学方程式__________________________________。

10 . 将 SO₂气体与足量 Fe₂ (SO₄)₃溶液完全反应后， 再加入K₂Cr₂O₇溶液， 发生如下两个化学反应： SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=+2Fe²⁺+4H⁺， Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，有关说法正确的是

A．还原性	B．氧化性
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂	D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4