1 . 已知HNO₂是一种弱酸，向NaNO₂中加入强酸可生成HNO₂，HNO₂不稳定，易分解成NO和NO₂气体；HNO₂是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺。若误食亚硝酸盐如NaNO₂，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是___。
A.加入盐酸，观察是否有气泡产生
B.加入AgNO₃溶液观察是否有沉淀生成
C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl₂溶液，观察溶液颜色变化
(3)S₂O可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
①若Fe²⁺与S₂O的物质的量之比为2∶1，配平该反应的离子方程式：___。
___Fe²⁺+___S₂O+___H₂O₂+___OH^-=___Fe₂O₃+___S₂O+___H₂O
②下列关于该反应的说法中正确的是___(填序号)。
A.该反应中S₂O表现了氧化性
B.已知生成的Fe₂O₃纳米颗粒直径为10纳米，则Fe₂O₃纳米颗粒为胶体
C.该反应中H₂O₂作氧化剂

2 . 已知：2Ca(OH)₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，关于该反应的说法正确的是

A．工业上可用来制取漂白粉	B．属于复分解反应
C．氯元素既被氧化又被还原	D．还原产物与氧化产物的质量比为1∶1

3 . 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化

B．从母液中可以提取Na2SO4

C．反应2中，H2O2作氧化剂

D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解

4 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：。下列说法不正确的是

A．KClO3在反应中得到电子	B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4发生氧化反应	D．生成1个H2O时反应过程中有2个电子转移

5 . Cl₂与NaOH溶液反应，当反应温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的两种或三种(忽略氯气与水的反应及其他相关的反应)。下列说法不正确的是

A．在反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

B．若产物为NaClO、NaCl，则反应后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则参加反应NaOH与Cl2物质的量之比一定为2∶1

D．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

6 . Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移

C．每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

D．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

7 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液

8 . 下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素不一定是被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

10 . 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、、、(C+4价，N-3价)、等微粒。下列说法不正确的是

A．该废水呈强酸性

B．废水处理后转化为无害物质

C．反应的离子方程式：

D．每处理转移