1 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X的电离方程式为_________。
(2)氯的某种氧化物(Cl_mO_n)中氯、氧元素质量比为71:48，则m:n= _________。
(3) NaClO有较强的氧化性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_____________。
(4)NaClO₂具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 ___________倍(还原产物都为Cl^-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl₂O可用潮湿的Z与Na₂CO₃反应制取，同时生成NaHCO₃，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_____________。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平：___Al+ ____+ _____=___ + _____ N₂↑ + _______H₂O

2 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。
（3）检验物质Y的方法是___。
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___。
（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是___（填代号）。
a.Na₂S+S b.SO₂+Na₂SO₄ c.Na₂SO₃+S d.Na₂SO₃+Na₂SO₄ e.SO₂+ Na₂S₂+Na₂CO₃
（6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20mL0.02mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好完全反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___。

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H₂S）：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为_______________，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)₂溶液发生化学反应的离子方程式___________________________；
（4）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是________（填代号）；
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄            d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（5）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

4 . 氧化性：Br₂ > Fe³⁺> I₂，向含 a mol FeI₂和 a mol BaCl₂的混合溶液中缓慢通入 b mol Br₂，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随 Br₂加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离及溶液体积变化)。则下列说法不正确的是

A．离子的还原性 I-> Fe2+> Br-

B．四条线与溶液中离子的对应关系是： X-Fe2+、Y-I-、Z-Br-、W-Cl-

C．当4a =3b时，反应后的离子浓度比：c(Fe2+):c(Fe3+):c(Br-) = 1:2:8

D．当3a≤2b时，发生的离子方程式：2Fe2++ 4I-+ 3Br2=2Fe3++ 2I2+6Br-

5 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。

(1)从氮元素化合价的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有______（填化学式）。
(2) N₂O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N₂O分解。NH₃与O₂在加热和催化剂作用下生成N₂O的化学方程式为_______________。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl⁻和NO₃^-，其离子方程式为______________________________________。
(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为_______________________。
(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)已知NaNO₂能被酸性KMnO₄溶液氧化为NaNO₃，则50mL0.01 mol·L^-1 NaNO₂溶液与10mL0.02 mol·L^-1 KMnO₄溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为__________________________。

6 . 某小组以4H^＋＋4I^－＋O₂＝2I₂＋2H₂O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。

实验	气体a	编号及现象
	HCl	Ⅰ.溶液迅速呈黄色
	SO2	Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
	CO2	Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色
	空气	Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化

（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl₄萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl₄的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I₂易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。

现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I₂的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H^＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O₂只氧化了SO₂，化学方程式是______________。
假设3：I₂不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO₂。加入酸化的AgNO₃溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。

电解时间/min	溶液	阳极	阴极
t1	黄色变浅、有少量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2
	溶液无色、有大量SO42－	检出I2，振荡后消失	H2

结合化学反应，解释上表中的现象：______________。
（6）综合实验证据说明影响I^－被氧化的因素及对应关系______________。

7 . 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是

选项	试剂	操作及现象
A	AgNO3溶液	滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解
B	铝粉	滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀
C	CuSO4溶液	加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀
D	氯水	滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 向一定质量FeCl₂和CuCl₂的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1 硫酸溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3－ 被Fe2＋还原为NO2
B	H2S通入CuSO4溶液中	溶液中出现黑色沉淀	酸性：H2S＞H2SO4溶液
C	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI
D	将一小块钠投入到CuSO4溶液中	有无色无味的气体放出，且出现蓝色沉淀	氧化性：H＋＞Cu2＋

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . Cl₂是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_____________
(2)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)．其工业制备的部分工艺如下:
Ⅰ．将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分培烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄固体。
资料:
KMnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________________
②Ⅱ中，生成K₂MnO₄的化学方程式为____________
③Ⅲ中，CO₂ 和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是:_____________________
(未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为______