1 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是重要的化工原料易溶于水，在中性或碱性环境下稳定，在酸性溶液水，分解产生S、SO₂。

Ⅰ．Na₂S₂O₃的制备。工业上可用反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，其C中试剂为Na₂S和Na₂SO₃的混合液。
(1)b中反应的离子方程式为_____。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_____。
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO₂，不能过量，原因是_____。
(4)制备得到的Na₂S₂O₃中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄：取少量产品_____。
Ⅱ．探究Na₂S₂O₃与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：ⅰ．Fe³⁺+3S₂OFe(S₂O₃)(紫黑色)
ⅱ．Ag₂S₂O₃为白色沉淀，Ag₂S₂O₃可溶于过量的S₂O

装置	编号	试剂X	实验现象
	①	Fe(NO3)3溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液

(5)根据实验①的现象，初步判断最终Fe³⁺被S₂O还原为Fe²⁺，通过_____(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe²⁺。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅰ的现象：_____。
(6)同浓度氧化性：Ag⁺>Fe³⁺。实验②中Ag⁺未发生氧化还原反应的原因是_____。
(7)进一步探究Ag⁺和S₂O反应。

装置	编号	试剂X	实验现象
	②	AgNO3溶液	先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变成黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag₂S)的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：_____。
Ag₂S₂O₃+_____=Ag₂S+_____
(8)根据以上实验，Na₂S₂O₃与金属阳离子发生氧化还原反应和_____有关(写出两条)。

3 . 溴化亚铁(FeBr₂，易潮解、800 ℃升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr₂(Fe与HBr反应)并探究Fe²⁺和Br^-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：

已知：2FeBr₃2FeBr₂ +Br₂
回答下列问题：
(1)用来盛装浓磷酸的仪器名称为。_______。
(2)写出圆底烧瓶中体现的制酸原理：_______。
(3)上述装置中，X、Y中分别盛装的试剂依次是_______ (填字母)。

A．氯化钙、碱石灰

B．碱石灰、氯化钙

C．氯化钙、硫酸铜

D．氢氧化钠、硫酸铜

(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N₂，其目的是_______。
(5)若用浓硫酸代替浓磷酸，圆底烧瓶中的反应方程式为_______，该方案同样可以制备FeBr₂，请简述原因：_______。
(6)Fe²⁺和Br^-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr₂溶掖(约10 mL)中通入少量Cl₂，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加_______(填试剂化学式)溶液，观察到_______(填现象)，证明还原性：Fe²⁺>Br^-。

4 . I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

5 . 实验小组制备硫代硫酸钠 (Na₂S₂O₃)并探究其性质。
(1)实验室可利用反应：制备Na₂S₂O₃，装置如下图。

①用化学用语解释Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液呈碱性的原因：、_______。
②为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入的SO₂不能过量。要控制SO₂的生成速率，可以采取的措施有：_______(写出一条)。
(2)探究 Na₂S₂O₃的性质：

步骤1	取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。
步骤2	取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤3	继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。

实验小组研究S产生的原因：
已知：Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂也可能氧化-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向试管b中加入_______。
②依据现象，S产生的主要原因是_______，说明理由_______。
③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)。

6 . 某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
(一)利用如下图所示装置制备氯水

(1)A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______，B中饱和食盐水的作用为______。
(二)氧化性强弱探究：

实验I	i．	ii．
实验II	取i中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

(2)实验I中，ii的离子方程式为________。
(3)实验ii中，由i和ii可以得出的结论为________。
(4)①甲同学认为：实验II观察到________现象，可得出结论：氧化性：Br₂＞I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，他补做了实验III。

实验iii

另取i中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验III的目的为_________。

7 . 以/为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．“还原”时，为氧化剂

B．“干重整”时，装置中可能出现积碳现象

C．“氧化Ⅱ”中主要反应是

D．该过程能实现温室气体()的回收利用

8 . 某研究小组利用如图装置(夹持装置略)制备氯气，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：i.Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)
ii.浓碱条件下，可被OH^-还原为
iii.Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是____，为减缓生成Cl₂的速率，可以采用的方法是____。
(2)B中试剂是____｡
(3)D的作用是____，可选用的试剂____(填标号)｡
a.NaCl b.FeCl₂ c.Na₂SO₃ d.NaOH e.H₂SO₄
(4)通入Cl₂后，I中产生棕黑色沉淀的化学方程式为_____｡
(5)对比实验I､II通入Cl₂后的实验现象，可以得出的结论是：二价锰化合物的还原性____。
(6)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱｡
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为
①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小｡
②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深｡溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量｡
③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深的原因是____｡
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因____｡

9 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用下图装置制取氯气，进行氯气性质探究，并制备其他物质。回答下列问题：

(1)检验装置的气密性：将分液漏斗的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若______则气密性良好。
(2)实验室若用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂，反应的化学方程式为_______， 反应中消耗的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_______。
(3)C装置中I处为湿润的石蕊试纸，该处颜色的变化说明氯水具有_______性； II 处为湿润的淀粉KI试纸，通入Cl₂后的现象为______，说明Cl₂具有______性。
(4)D装置用于制K₂FeO₄，高铁酸盐是一种原料价廉、来源广泛的新型强氧化剂，在化工制备、电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。高铁酸钾中铁的化合价为_______，写出D中发生的主要反应的化学方程式，并用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______。高铁酸钠在水中可被还原为Fe³⁺，它可作为优良水处理剂的原因是______。
(5)工业上常用二氧化氯(C1O₂)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)等替代传统的Cl₂对淡水进行处理。ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_______(填化学式)。