1 . 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T1³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺②Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺③Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺。下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．T13+>Fe3+>Ag+	B．Fe3+>Ag+>T13+
C．T13+>Ag+>Fe2+	D．T13+>Ag+>Fe3+

2 . R₂O在酸性溶液中与MnO反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为

A．1

B．2

C．3

D．4

3 . 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu₂O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu₂S)，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑，下列对于该反应的说法正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O	B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．Cu2S在反应中只做还原剂	D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶6

4 . 已知反应：
①2BrO+Cl₂=Br₂+2ClO；
②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl；
③ClO+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O。
下列微粒氧化性强弱顺序正确的是

A．ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2	B．BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3
C．BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3	D．Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3

5 . 已知、、、四种物质的氧化能力为，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是

A．与在水溶液中不能大量共存

B．

C．还原性：

D．通入到和的混合溶液中：优先氧化

6 . 具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A．生成等质量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2∶5

B．由图可知氧化性的强弱顺序为

C．用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘(遇淀粉呈蓝色)

D．途径Ⅲ反应的离子方程式：

7 . 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为

A．1

B．2

C．3

D．4

8 . 已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5

B．向溶液中通入使沉淀

C．向溶液中通入，再通入，调节为4~5

D．加入纯Cu将还原为Fe

9 . 验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉	i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液	ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水	iii．溶液变红

下列分析不合理的是

A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

10 . 有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL5.0 mol·L^-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7