氧族元素及其化合物练习题及答案-浙江高中化学-组卷网

23-24高一上·河南南阳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

1 . 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：

，下列说法错误的是

A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、

固体、

溶液

B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性

溶液均褪色，

溶液中出现淡黄色沉淀

C．此设计可证明

水溶液呈酸性，

具有氧化性、还原性、漂白性

D．点燃酒精灯加热，可证明

使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性

溶液褪色不具有可逆性

2024-02-02更新 | 478次组卷 | 3卷引用：浙江金华第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

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23-24高一上·浙江杭州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的漂白性浓硫酸的强氧化性印刷电路板探究物质组成或测量物质的含量

解题方法

物质的检验与鉴别定量型实验方案的设计与评价

2 . Ⅰ.下面是某校化学研究性学习小组探究足量锌与浓硫酸反应的实验：甲同学设计如图实验验证该反应产生的混合气体中含有SO₂、H₂、H₂O，已知装置C中试剂过量。
A．

B．

C．

D．

E．

F．

(1)按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是：________。
___________→___________→___________→___________→___________→___________
(2)证明混合气体中含有H₂的实验现象为___________。
乙同学设计如下实验步骤测定44.8L(标准状况下)混合气体中SO₂的体积分数。

(3)W溶液可以是___________(填序号)。

A．H₂O₂溶液

B．酸性KMnO₄溶液

C．溴水

D．稀硫酸

(4)该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(用含m的代数式表示)。
Ⅱ.电子工业中，常用FeCl₃溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板。某兴趣小组设计了印刷电路板腐蚀液再生和铜回收的新方法，具体步骤如下图所示

(5)写出生成印刷电路板“腐蚀废液”的离子方程式___________。
(6)下列说法错误的是___________。
A．滤渣③的成分是Cu
B．④可以是稀盐酸，不能用稀硫酸
C．通入⑥时发生反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2024-03-05更新 | 352次组卷 | 1卷引用：浙江省杭州市源清中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

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2023·浙江·三模

单选题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性二氧化硫与其他强氧化剂的反应 Fe2+的鉴别及其应用化学实验探究

解题方法

物质性质探究类实验

3 . 向

固体和200mL 1

形成的混合后的溶液中通入过量

，可观察到有大量白色沉淀，某学习小组为进一步探究该过程中氧化

的微粒，设计并完成以下步骤：
(1)向

固体、100mL 0.02

盐酸和100mL 6.0

形成的混合液中通过量

，观察到白色沉淀。
(2)向

固体和200mL 1.0

形成的混合液中通过量

，观察到白色沉淀。
(3)取少量步骤(2)反应后的上层清液，滴入0.1

溶液，观察到蓝色沉淀。
已知：1.0

溶液的pH约为2，不同浓度

被还原时产物不同，不同pH时

的氧化能力也不同。
下列说法不正确的是

A．步骤(1)说明酸性条件下

能氧化

B．步骤(2)反应的离子方程式：

C．步骤(2)已证明

能氧化

，因此步骤(3)可舍去

D．综合上述步骤，说明题干中

是

溶液的

和酸性条件下

共同氧化的

2023-05-28更新 | 331次组卷 | 1卷引用：浙江省精诚联盟2023届高三三模化学试题

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22-23高三下·湖南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氨的喷泉实验二氧化硫的物理性质析氢腐蚀吸氧腐蚀

名校

解题方法

金属的腐蚀与防护 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

4 . 下列有关说法错误的是


图①	图②	图③	图④

A．图①实验能用于证明氨气极易溶于水

B．图②实验可用于收集SO₂并吸收多余的SO₂

C．由图③实验可知增大气体总压强化学平衡向左移动

D．利用图④实验可探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀

2023-05-18更新 | 589次组卷 | 5卷引用：浙江省名校协作体2023-2024学年高三上学期开学适应性考试化学试题

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21-22高一下·浙江·期中

单选题 | 适中(0.65) |

含硫化合物之间的转化二氧化硫的漂白性浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性

解题方法

无机框图推断非金属单质及其化合物的相互转化

5 . 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，将气体B通入品红溶液褪色，证明B有还原性

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

2022-05-04更新 | 135次组卷 | 1卷引用：浙江省北斗联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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20-21高一下·浙江杭州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的制备浓硫酸的强氧化性化学实验探究

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

6 . 某同学用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验(加热和夹持装置已略去)：

实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
(1)A中发生反应的化学方程式为____。
(2)若仪器B的作用是收集反应产生的SO₂，请在虚线框中将该装置补充完整___。
(3)证明仪器B中SO₂气体已经收集满的现象是___。
(4)下列有关该实验说法不正确的是___。
A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性
B.上下移动A中铜丝可控制生成SO₂的量
C.实验后为避免仪器A中残留SO₂泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯中，打开旋塞E，缓缓从E向A中鼓入足量空气
D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全

2021-06-25更新 | 372次组卷 | 3卷引用：浙江省杭州市余杭、临平、萧山2020-2021学年高一下学期期末学业水平测试化学试题

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21-22高三上·北京西城·期中

单选题 | 较易(0.85) |

二氧化硫与其他强氧化剂的反应浓硫酸的强氧化性

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质物质性质探究类实验

7 . 为探究SO₂与Fe³⁺间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法不正确的是

A．A中的反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性

B．试剂a不能使用饱和NaHCO₃溶液

C．C中溶液c(H⁺)增大，可证明Fe³⁺氧化了SO₂

D．尾气可用NaOH溶液吸收

2022-02-28更新 | 413次组卷 | 8卷引用：浙江省嘉兴八校联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

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20-21高一·浙江·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

二氧化硫二氧化硫的化学性质二氧化硫的漂白性

8 . 如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体。并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法错误的是

A．蓝色石蕊试纸只变红

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性

2021-03-12更新 | 37次组卷 | 2卷引用：【浙江新东方】高中化学20210304-016

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2020·四川成都·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

硫酸根离子的检验常见无机物的制备探究物质组成或测量物质的含量综合实验设计与评价

名校

解题方法

以气体制备为载体的定性考查无机物制备类实验方案的设计与评价

9 . 保险粉Na₂S₂O₄大量用于印染业，并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。

已知：保险粉易溶于水，不溶于甲醇，具有强还原性，在空气中易被氧化：2Na₂S₂O₄+O₂+2H₂O=NaHSO₃或Na₂S₂O₄ +O₂+H₂O =NaHSO₃+NaHSO₄。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合，再通入SO₂气体。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；装置B的作用是______。
(2)装置C中甲醇不参加反应，甲醇的作用是 ______；生成Na₂S₂O₄的离子方程式为______。
(3)下列有关该实验的说法正确的是 ______(填序号)。
A.可用硝酸和BaCl₂溶液检验制得的Na₂S₂O₄中是否混有NaHSO₄
B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1：1
C.用N₂排尽装置内的空气，有利于提高的Na₂S₂O₄纯度
D.得到Na₂S₂O₄固体后可用甲醇洗涤
(4)测定产品中Na₂S₂O₄质量分数，其实验步骤如下，准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中，加入适量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反应，再滴加几滴指示剂，用0.2000mol·L^-1的标准I₂溶液滴定，至终点时，消耗25.00mL标准I₂溶液。实验过程中涉及的反应：Na₂S₂O₄+2HCHO+H₂O =NaHSO₃·HCHO+NaHSO₂·HCHO；NaHSO₂·HCHO+2I₂+2H₂O= NaHSO₄+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是______ ，产品Na₂S₂O₄ (M=174g·mol^-1)的质量分数为 ______% (保留一位小数)。
(5)探究Na₂S₂O₄的性质。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解是到固体产物Na₂SO₃，Na₂S₂O₃和SO₂，但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na₂SO₄。请设计实验证明该分解产物中含有Na₂SO₄。实验方案是______。(可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)