1 . 消毒液在我们日常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为：___________。
(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有___________离子。向氯水中滴加紫色石蕊试剂的现象：___________。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，该物质的化学式：___________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：___________。

2 . 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水遇潮湿空气即产生大量白雾），可用下列装置制备。

(1)装置B中盛放溶液为______，F的作用是______
(2)装置A实验开始前，应先______，接下来的操作依次是______（填序号）。
A.往烧瓶中加入粉末       B.加热       C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量生成；沸点为10℃，熔点为，液体为红色；沸点为，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证中含有：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若______，则证明中含有。
②将过硫酸钠溶液加入亚氯酸钠中可制备，中元素的化合价是______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______（已知：过硫酸钠反应后产物为）
(4)G中发生的化学反应方程式为______。

3 . 下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是

A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色	B．液氯为混合物
C．新制氯水中只存在2种分子	D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强

5 . 利用如图所示装置进行Cl₂的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是

A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

B．乙中产生白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl-

C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性

D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为

6 . 某小组利用氯酸钾与 盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。
(3)E中实验现象是___________。
(4)装置F的作用是___________。
(5)现要配制 所需盐酸，请回答下列问题：
①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是___________。
②下列操作会使配制结果偏高的是___________。
A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液
B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
C．定容时俯视读数
D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读

7 . 下列关于氯气的说法正确的是

A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾

C．氯气具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．在 中的燃烧产物用数轴表示如下：

9 . 化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是___________。
(2)实验结束后，同学们在装置Ⅲ中观察到的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)装置。

(3)若产生的足量，装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)写出装置V中发生反应的离子方程式___________。
(5)将制得的氯气通入如图装置可制备无水，已知在升华，遇潮湿空气立即产生大量白雾。

①实验开始时应先___________(填“通入氯气”或“点燃酒精灯”)。
②用粗短导管连接A、B的目的是___________。C中碱石灰的作用是___________。
③若制备氯气时消耗为和铝粉均足量，所得产品经纯化后测得质量为，则该实验中的产率为___________()。
(6)若将通入热的烧碱溶液中，可以得到和的混合液。当混合液中和的个数比为时，混合液中和的个数比为___________。

10 . 下列说法正确的是

A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成 FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存。

B．漂白粉的有效成分是 CaCl2

C．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+ ，无 K+