1 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

B．120g NaHSO4 和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

C．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

D．0.1mol O2和0.2mol NO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

2 . 下列离子方程式书写正确的是
①钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
③向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO刚好沉淀完全：H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓
④石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
⑤Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
⑥Na和CuSO₄溶液反应：2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+H₂↑+2Na⁺

A．①②③⑤

B．②③⑤⑥

C．①②③④

D．①②③⑥

3 . 化学与日常生活紧密相关。下列说法不正确的是。

A．小苏打可用于焙制糕点	B．氯气可用于生产漂白粉
C．氯化钠可作食品调味剂	D．生石灰可作食品袋内的抗氧化剂

4 . 如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，在细沙上放一小块钠，再用滴管从a口滴下几滴水，恰好落在钠块上，瓶内剧烈反应。下列对此实验的说法，不正确的是

A．所充氯气应用向上排空气法收集

B．玻璃导管具有平衡气压的作用

C．烧瓶中氯气与两种物质发生了反应

D．反应中，烧瓶内充满了白色烟雾

5 . 84消毒液(有效成分为)和双氧水是常用的家用消毒剂。
(1)实验室用和溶液制备84消毒液，其反应的离子方程式为___________。
(2)在研究物质性质时，研究小组向盛有84消毒液的试管中逐滴加入10%的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
[猜测1]双氧水与消毒液发生反应产生气体。
[猜测2]……
①请设计实验证明产生的气体为氧气：___________。
②猜测2可能为___________。
③为了验证猜想，设计用如下装置进行实验，注射器中装有10%的双氧水，锥形瓶中装有84消毒液，分5次注入双氧水，产生气体的体积如下表所示。
   

次数	注入双氧水的体积/mL	产生气体的总体积/mL
第1次	4	125
第2次	4	250
第3次	4	325
第4次	4	V
第5次	4	333

④___________；通过实验得出猜想1正确，其判断依据为___________，二者发生反应的化学方程式为___________。

6 . 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是

A．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性

B．a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2

C．c处褪色， 说明 Cl2具有还原性

D．d处褪色，说明Cl2具有漂白性

7 . 按要写出下列反应的离子方程式：
(1)向FeBr₂溶液中通入等物质的量Cl₂___________。
(2)向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液___________。
(3)SO₂通入酸性KMnO₄溶液中 ___________。
(4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘___________。
(5)Fe₃O₄与稀硝酸反应___________。

8 . 写出下列反应方程式
(1)钠和水   ___________。
(2)过氧化钠和水   ___________。
(3)过氧化钠和二氧化碳   ___________。
(4)氯气和水   ___________。
(5)氯气和氢氧化钠   ___________。
(6)漂白粉的漂白原理   ___________。
(7)次氯酸不稳定性   ___________。

10 . 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示，部分产物已略去。

(1)请分别写出A、B、C、E的化学式（如为溶液请写出溶质的化学式）：
A___________、B___________、C___________、E___________。
(2)A常用于合成漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为：_______________；写出工业生产合成漂白粉的化学方程式：____________。
(3)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式：____________、____________。