1 . 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。下列图示或反应方程式正确的是

A．原子间形成键时原子轨道的重叠方式可表示为

B．的空间结构模型可表示为

C．与反应的化学方程式：

D．与溶液在75℃时生成的离子方程式：

3 . 下列说法错误的是

A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗	B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为NaHCO3
C．图中发生的反应是燃烧反应	D．实验员看到钾元素的焰色为紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的有
①Cl₂能和铁反应，液氯不可以用钢瓶储存
②在电流作用下，盐酸中的HCl电离成H⁺和Cl^-
③熔融态能导电的物质不一定是电解质
④食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
⑤金属单质失电子越多，其还原性越强
⑥硫酸铜溶液与淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6 . 探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式____________，浓硫酸表现出的性质是____________。
(2)写出E中反应的离子方程式____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。
(3)B、D两试管中溶液褪色后停止通气，再分别加热B、D，现象分别为B：_________，D：___________。
(4)有同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，于是他将SO₂和Cl₂按同温同压下体积比1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，请分析原因：_________(用化学方程式表示)。

7 . 下列关于Cl₂性质的说法正确的是

A．密度比空气小	B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色	D．可与石灰乳反应制备漂白粉

8 . 某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实装置：

他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是___________（填字母序号）。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，___________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是______________________。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是_________________________。

9 . 化学家舍勒用盐酸和软锰矿制备得到氯气，在此启发下，兴趣小组利用下列装置进行实验，其中可以达到预期目的的是

A．制备氯气	B．除去氯气中少量的氯化氢
C．干燥氯气	D．收集氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是

A．与冷石灰乳反应：

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：

C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：

D．足量的氯气和溶液反应：