1 . DCCNa(二氯异氰尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂，20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定；(氰尿酸)为三元弱酸。回答下列问题：
Ⅰ.制备DCCA(二氯异氰尿酸)装置如图。

主要反应有：
碱溶：
氯化：
(1)用烧碱固体配制实验所需40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。

(2)装置A中反应的离子方程式为___________。
(3)装置B用冰水浴的原因是___________。
(4)装置C中的溶液是___________，其作用是___________。
(5)碱溶时若氢氧化钠过量，中可能混有的杂质是___________。
Ⅱ．制备DCCNa

(6)“中和”反应的化学方程式为___________。
(7)氯元素含量的测定：准确称取1.0000g DCCNa样品，用容量瓶配成250.00mL溶液；取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全部化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用标准溶液滴定生成的碘，消耗标准液V mL，已知：，样品中氯元素的质量分数=___________%。

3 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装碱石灰的仪器是_______(填仪器名称)。
(2)饱和食盐水的作用_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设I：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设II：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设III：_______(如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验①说明假设_______不正确；实验②的目的是_______；由实验①②得出假设_______是正确的。

4 . 化学兴趣小组在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾，下图流程是模拟工业制备K₂FeO₄。

已知：K₂FeO₄可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在0~5℃强碱性溶液中比较稳定；在Fe³⁺催化作用下发生分解，酸性条件下能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。在不同温度下将氯气以一定的流速通入到30%的KOH溶液中，的浓度随通气时间的变化规律如图1所示，在20℃条件下，将氯气以一定的流速通入不同浓度的KOH溶液中，的浓度随通气时间的变化规律如图2所示。

(1)模拟工业制备KClO过程中，说法错误的是_______。
A.结果表明温度升高有利于加快次氯酸盐的生成速率，当体系温度超过35℃时，会迅速分解，并生成Cl₂，为节约原料消耗，可将反应温度控制在35℃以内
B.实验过程中温度较低时可以有效地提高产物速率，因此在制备次氯酸盐溶液时温度选为0℃，用冰水浴控制反应温度
C.由于高温会使分解，所以在加碱除盐时KOH的投加宜少量多次，同时需强力搅拌用冰水浴控制好体系温度，避免局部过热
D.在选定的KOH溶液浓度范围内，的浓度随KOH溶液浓度增大而增大
(2)流程中制备Cl₂的离子反应方程式：_______。
(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO₃)₃液制备高铁酸钾时，两种试剂的混合方式为_______。
(4)重结晶法提纯K₂FeO₄粗产品(含有Fe(OH)₃、KCl等杂质)，选择正确的操作并排序_______
A.将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷水中
B.将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3KOH溶液中
C.用砂芯漏斗过滤，并将滤液置于冰水浴中
D. 0℃晶体用FeCl₃溶液洗涤2—3次
E. 0℃晶体用异丙醇洗涤2—3次
F.向滤液中加入KOH饱和溶液，用砂芯漏斗过滤
G.低温烘干箱中干燥
(5)氧化反应温度和时间对实验结果的影响如下图，要使高铁酸钾产率总在最大值71%左右要对相关条件进行有效控制，结合图象分析适当的温度和时间为_______。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO₃)₃溶液反应制备K₂FeO₄。

已知K₂FeO₄的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe³⁺或Fe(OH)₃催化作用下发生分解。请回答：
(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。
(2)Fe(NO₃)₃溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是____。
(3)已知K₂FeO₄理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示K₂FeO₄理论产率)，制备K₂FeO₄的最佳条件是____。                 

(4)制得的K₂FeO₄粗产品中含有Fe(OH)₃、KCl等杂质。
①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。
A.过滤
B.将滤液蒸发浓缩、冷却结晶
C.用蒸馏水洗涤晶体2～3次
D.往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置
E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次
②过滤时应选用的漏斗是____。
③洗涤时选择相应操作的原因是____。