1 . 某实验小组进行Cl₂的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是

A．利用甲制备Cl2

B．利用乙证明氯气具有漂白性

C．利用丙的AgNO3溶液中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-

D．利用丁中气球膨胀，证明Cl2可与NaOH反应

2 . “84”消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。该学习小组用如图装置进行实验(部分夹持装置略去)，反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。(查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______。
(2)实验结束后，在m处最好连接盛______(填“NaOH溶液”或“水”)的注射器，然后打开K₁关闭K₂，最后再拆除装置。
(3)测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：
步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。
步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na₂S₂O₃溶液体积的平均值为16.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)
①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为：_____。
②滴定终点的现象为______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_____g·L^-1。
④若盛Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

3 . 某同学用下列装置进行有关Cl₂的实验。下列说法不正确的是

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

4 . 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是

	A	B	C	D
目的	测定中和反应的反应热	用NaOH溶液定盐酸溶液	将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3	制备Cl2，并将I-氧化为I2
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。实验室用如图所示装置(夹持仪器已省略)制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为：____，使用前需____。
(2)装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：____。
(3)装置B的作用是：___。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为：___，该反应说明在此条件下Cl₂的氧化性比K₂FeO₄____(填“强”或“弱”)，当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂，原因是：____。

7 . 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na₂CO₃制备无水Na₂SO₃（水溶液中H₂SO₃、、随pH的分布如图−2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图−3所示）。

①边搅拌边向Na₂CO₃溶液中通入SO₂制备NaHSO₃溶液。实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO₃溶液制备无水Na₂SO₃的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。