1 . 下列装置能达到实验目的的是

A．从盐水中提取

B．除去中的

C．制取收集氨

D．除去中的

2 . 某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
   
(1)装置C中盛装NaOH溶液仪器的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是___________、___________、过滤、干燥。
       
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	x	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	4.0	0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液	无现象	变蓝	变蓝	无现象

①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。
③由该系列实验可得出的结论是___________。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
   
已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中试剂为________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是_______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)装置D的作用是________。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。

4 . 2021 年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118°C，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

(1)装置C中制备NaClO的离子方程式为_______。反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃，可采取的措施是_______。装置B中装有饱和食盐水，反应完后关闭K₁，装置B的作用是_______。
(2)将装置C中制备的溶液转移到装置D的_______中，并缓缓滴入，原因是_______。
(3)装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃ ·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是_______(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.20mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼N₂H₄·H₂O)的质量百分数为_______(用百分数表示并保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
(5)脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：_______。

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是_____。
(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____。
(3)C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH⁻+_______+_______，_____。
(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____。
(5)探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是_______。
②III中产生黄绿色气体的原因是_______(写离子方程式)。
(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_______。

6 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是_________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是____________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl       C．Ca(OH)₂ D．H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，__________，干燥，得到KClO₃晶体。
(5)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显____色。可知该条件下KClO₃的氧化能力____NaClO(填“大于”或“小于”)。