3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如图：
   
已知：K₂FeO₄易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。
(1)仪器a的名称是_________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置B中试剂为________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为________，制备K₂FeO₄的化学方程式为______，加入过量浓KOH溶液的原因是_______。
(5)有同学提出，装置C在制备K₂FeO₄时存在一定缺陷，改进的措施是_______。
(6)装置D的作用是________。
(7)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。

4 . 实验室利用下图装置制备KClO，并探究其性质。

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_____，A中发生反应的离子方程式为______。
(2)B中盛放的试剂是______，其作用是_______。
(3)制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_____。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中NaOH溶液的是______(填正确答案标号)。
A．溶液       B．NaCl溶液       C．溶液       D．KI溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁和氢氧化钾溶液，再加入KClO溶液，有紫红色的高铁酸钾()生成，由此可知KClO具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(6)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员也向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式：______。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是_______(填序号)。
A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

5 . Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：Cl₂O熔点为116℃，沸点为3.8℃，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。Cl₂沸点为-34.6℃，液氨沸点为-33.5℃。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。
(2)检查虚框中装置气密性的方法为：用止水夹夹住装置A两端的橡胶管，_______，加水，一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好。
(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_______。
A.实验室也可用KMnO₄与浓盐酸反应制备氯气
B.B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
C.氮气的作用之一是稀释生成的Cl₂O，减少实验爆炸危险
D.从装置D中逸出气体的主要成分是Cl₂O
(4)①装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐X，试写出该反应化学方程式_______。
②设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子_______。
(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_______。

6 . Ⅰ.实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图：

(1)写出AlCl₃与过量氨水反应的化学反应方程式__________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净的操作是_______，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
Ⅱ.无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图装置制备。

(3)仪器a的名称为：_________其中装置A用来制备氯气，写出装置A中烧瓶内发生反应的化学反应方程式：__________。
(4)装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_________。
(5)F中试剂是______。G为尾气处理装置，其中反应的离子反应方程式：________。
(6)若将C与如图的装置连接，设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，发生反应的化学方程式为：_________，说明Cl₂氧化性________Br₂(填＞、＜或=)。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。