1 . 用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成

C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为

2 . 下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有

	选项	X	Y	Z	W
	A	Si	Na2SiO3	H2SiO3	SiO2
	B	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
	C	Cl2	Ca(ClO)2	HClO	HCl
	D	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe(OH)2

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 海水的综合利用大有可为。其中一种生产工艺流程如下图所示。

资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。回答下列问题：
(1)浓缩的海水中主要存在的一种含溴微粒是_______。
(2)海水日晒得到的粗盐制精盐时，可先通过溶解、_______(填实验操作名称)除去不溶物，该操作在实验室进行时所需的玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______。
(3)制备漂白粉的化学反应方程式为_______。
(4)写出步骤I获得溴单质的离子方程式_______。采用“热空气吹出法”从浓海水中吹出，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是，吸收时，转移的电子为_______mol。
(5)利用单质溴在水中和某些溶剂中溶解度的不同，通过萃取的方法将溴单质进行转移。下列可用作萃取溴的试剂_______(填序号)

A．乙醇

B．四氯化碳

C．苯

D．烧碱溶液

(6)经测定，步骤III的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。请解释温度过高或过低均不利于生产的原因_______。

5 . 下列离子方程式正确的是

A．碳酸钠溶液与浓盐酸：CO+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-

B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2O

C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓

D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑

6 . 下列关于氯的说法正确的是

A．1mol氯气与NaOH反应转移2mol电子

B．35Cl、37Cl为不同的原子，化学性质不同

C．氯水久置后pH值减小，漂白性减弱

D．干燥的氯气不能使鲜花褪色

8 . 下列方程式书写不正确的是

A．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

C．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHCH3Br

9 . 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

A．	B．
C．	D．

10 . 如图为某学习小组制取并验证Cl₂性质的实验装置，下列叙述不正确的是

A．仪器a的名称为分液漏斗

B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体

C．b中湿润的有色布条褪色

D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境