1 . 氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
Ⅰ．黄色气体是一种新型消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化。
(1)与在强酸性溶液中反应可制得，则该反应的离子方程式为________。
Ⅱ．某学生设计如图所示的实验装置，利用制取氯气并与潮湿的消石灰(氢氧化钙)反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(2)装置中反应的化学方程式为___________。
(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)________，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进________。

2 . 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

B．Na与水的反应离子方程式：2Na + 2H+=2Na+ + H2↑

C．Na2O2与水反应： Na2O2 + 2H2O=2Na+ + 2OH-+ O2↑

D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3 + 2H+

4 . 下列与84消毒液有关的离子方程式书写不正确的是

A．制备84消毒液：

B．与少量稀硫酸反应：

C．不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)同时使用：

D．与双氧水同时使用：

5 . 下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．将小块钠放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+OH-=2C1-+H2O

D．实验室制取二氧化碳气体：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

7 . 学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式。(注意反应条件并配平)
①镁带着火时，不能用CO₂灭火剂来灭火的原因是_______
②氯气和石灰乳反应制漂白粉_______
③工业上用硫铁矿(FeS₂)制SO₂_______
④木炭与浓硫酸在加热下反应_______
(2)请你写出下列反应的离子方程式。
①工业上电解饱和食盐水制取氯气_______
②小苏打在医疗上用来治疗胃酸(盐酸)过多_______

8 . 一定体积H₂和Cl₂组成的混合气体，经光照后缓缓通入100 ml1 mol·L^-1 NaOH溶液中充分反应，气体和NaOH均完全反应。测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1 mol·L^-1 (假设溶液体积不变，且不考虑水解)，则原混合气体中H₂和Cl₂的体积比为

A．2﹕3

B．3﹕2

C．4﹕5

D．5﹕4

9 . 某化学兴趣小组同学利用如图装置制取Cl₂并探究红色纸条褪色的原因(IV中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条)。

(1)装置I可用于制取Cl₂，写出该反应的化学方程式_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)装置IV中a处红色纸条无明显变化，b处红色纸条褪色，同学猜测使b处红色纸条褪色的物质是_______。
(4)装置V中NaOH溶液可吸收Cl₂并制得漂白液(有效成分：NaClO)，写出该反应的离子方程式_______。

10 . 实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
   

A．A

B．B

C．C

D．D