1 . 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置A中用氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂的化学方程式为___________。
(2)装置D的名称是___________；它的作用是___________。
(3)待装置B___________(填实验现象)时，再由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^-+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO；
HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。
实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为___________。 (该样品的有效氯=×100%)

3 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_______，B是除杂装置，盛放的试剂是_______；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法       B.向上排空气法
(4)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装的是_______，请写出该反应的化学方程式_______；
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为_______g(Mn：相对原子质量为55)。

4 . 二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)是一种高效、安全的消毒剂。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)，实验原理为2NaClO+C₃H₃N₃O₃C₃N₃O₃Cl₂Na+NaOH+H₂O ΔH<0。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入C₃H₃N₃O₃的吡啶溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。
(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因除降低其溶解度，便于分离产品外还有_______。
(4)装置C中发生反应的化学方程式为_______。
(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中NaOH溶液的利用率较低，改进的方法是_______。
(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。
I．准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成HClO ；
Ⅱ．再加入过量KI溶液，密封在暗处静置5min；
Ⅲ．用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂ S₂O₃溶液V mL。
已知：HClO+2I^—+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O； I₂+2S₂O=S₄O+2I^—。
①步骤I中生成HClO的离子方程式为_______。
②步骤Ⅲ中所选的指示剂为_______。
③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______%(用含a、V的代数式表示)。

5 . 前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。为元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．反应①中只有离子键断裂
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理	D．丁和戊中的化学键类型全部相同