1 . 实验室模拟工业漂白液脱除废水中氨氮的流程如下：
粗盐水精制盐水Cl₂漂白液NaCl
下列分析正确的是

A．漂白液的有效成分是

B．①中蒸发浓缩粗盐水，不用加入其它试剂，即可得到纯氯化钠

C．③中制备漂白液的反应：

D．②、③、④中均发生了氧化还原反应

3 . 某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，该反应原理用离子反应方程表示为___________。
(2)装置C内盛放的试剂是___________。
(3)D中溶液的作用是___________。
(4)F装置吸收氯气，可得漂白液的有效成分：___________(填化学式)；漂白粉长时间暴露在空气中会变质，请结合化学方程式解释其原因：___________。
(5)反应结束后，能证明仪器B内的溶液中含有Cl^-的试剂是___________(填化学式)。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将B中产生的Cl₂通入G装置，产物有K₂FeO₄、KCl和H₂O。若消耗3个Cl₂分子，共转移___________个电子。则G装置中的反应化学方程式为___________。

4 . 实验室利用以下反应可以快速制取少量氯气：，关于该反应的说法正确的是

A．由该反应判断氧化性：KMnO4＞Cl2

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．可以用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

D．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应制备“84”消毒液，转移电子的物质的量为2 mol

5 . 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①发生反应的离子方程式为：

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．若将集气瓶中的物质换为铁粉，将a导管伸入盛有水的烧杯中，注射器重复相同操作可制备

D．若将换为，所得压强变化趋势与图2相似

6 . 1774年，瑞典化学家舍勒用盐酸和锰矿反应产生氯气，某小组受此启发，设计下列实验，其中能实现的是

A．制备氯气	B．干燥氯气	C．纯化氯气	D．制备漂粉精

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 1984年，北京地坛医院研制出能迅速杀灭各种肝炎病毒的“84”消毒液。
回答下列问题：
(1)常温下，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。

“84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.192g/cm3

①“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500mL0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为___________mL。
②配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是___________。
A．容量瓶使用时未干燥
B．用量筒量取溶液时俯视刻度线
C．玻璃棒和烧杯没有洗涤
D．定容时仰视刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，向三支试管中分别加入2mL“84”消毒液和5滴石蕊试液，溶液呈蓝色，迅速进行如下实验：

实验	操作	现象
实验1	加入2mL蒸馏水	短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去
实验2	加入2mL0.0002mol/L的溶液	蓝色迅速褪去，无气体产生
实验3	加入2mL2mol/L的溶液	……

①已知酸性，“实验1”中NaClO溶液与空气中反应的离子方程式为___________。
②“实验3”中可能出现的现象为___________。
③综合以上实验，为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果或安全性，你的建议是___________。

9 . 将通入含的溶液中，反应会放热，温度升高后发生反应：.当完全反应时，下列说法正确的是

A．反应中作氧化剂的有

B．若反应后溶液中，则

C．与的物质的量之和可能为

D．反应中转移电子的物质的量可能为

10 . 次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用KClO氧化Fe(NO₃)₃生成高铁酸钾K₂FeO₄的工艺流程如下：

已知：6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O
回答下列问题：
(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。
(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是___________。
(3)从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。
(4)K₂FeO₄可作饮用水处理剂，该反应的离子方程式：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(体)+3O₂↑+8OH^-，K₂FeO₄处理水中悬浮颗粒物的原理是___________；K₂FeO₄可用于杀菌消毒的原因是___________。
(5)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂物质的量为___________mol。