1 . 下列所涉及的离子方程式书写正确的是

选项	用途或者制备	离子方程式
A	用稀硫酸清洗铁锈
B	大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
C	用氢氧化钠溶液吸收氯气
D	氧化铝与氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是

A．非金属性：X>Z>Y

B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应

C．W的单质具有漂白性

D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构

3 . 如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，C为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。
(2)写出反应①的化学方程式：_______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中久置失效的原因是_______(用化学方程式表示)。

4 . 实验室制取A并进一步制取无水FeCl₃的实验装置如图所示。
已知：无水FeCl₃在空气中易与水发生作用，加热易升华。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，装置A所发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)试剂X是_______。
(3)装置F中无水CaCl₂的作用是_______
(4)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到NaCl，NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______。

5 . 利用下列装置制备无水氯化铁。

(1)仪器A的名称_______。
(2)烧瓶B中利用MnO₂与浓盐酸制备氯气的离子方程式为：_______。
(3)将8.7gMnO₂与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂7.1g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1g，你认为_______(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_______。
(4)装置C盛有饱和食盐水的作用为_______。
(5)装置F的作用是_______。写出F中发生反应的化学方程式为：_______。
(6)制备无水氯化铁，该实验装置是否存在缺陷_______(填“是”或“否”)，若存在缺陷应怎样改进：_______。

6 . 如图所示，从A处通入新制备的，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是

①浓硫酸②NaOH溶液③④饱和NaCl溶液

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

7 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．石灰乳与溶液混合：

B．向中加入少量溶液：

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

D．钠与水的反应：

9 . “84”消毒液是生活中常见的含氯消毒剂，呈无色或淡黄色，可由Cl₂与NaOH溶液反应制得。回答下列问题：
I．
(1)Cl₂与NaOH溶液反应制取“84”消毒液的离子方程式为___________。
(2)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO₂使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用化学方程式说明原因：___________。
II．实验室需使用480mL1.0mol/L的NaOH溶液来制备“84”消毒液。因此首先配制该NaOH溶液。
(3)实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________和___________，需要称量的NaOH固体的质量为___________g。
(4)在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是___________(用字母符号表示)。
A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
(5)在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。
a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
c．定容时，仰视容量瓶刻度线
d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次
(6)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1.若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，溶液中c(Na⁺)为___________mol/L。

10 . 采用如图装置制取一定量的氯气，并进行氯水的性质实验。

(1)如图装置中，盛装浓盐酸的仪器名称是__________，在装入药品前应进行的操作___________。
(2)写出甲装置中发生反应的化学反应方程式为___________。
(3)写出丁装置中发生反应的离子反应方程式为__________。
(4)用制得的氯水滴到蓝色石蕊试纸上的现象为__________。
(5)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，写出此反应的化学方程式：__________。