解题方法
1 . 将Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，发生以下反应(未配平)：
，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为
，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为| A．5：2 | B．2：5 | C．5：16 | D．1：3 |
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解题方法
2 . 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是
| A．AgNO3溶液 | B．NaOH溶液 | C．水 | D．FeCl2溶液 |
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解题方法
3 . 某化学兴趣小组用浓盐酸与MnO2制备并收集纯净的氯气，回答下列问题。
(1)仪器A名称_______ ，利用该装置制氯气的化学方程式为_______ 。
(2)C中溶液的试剂是_______ ，D的作用是______ 。
(3)装置F的作用______ ，涉及的主要离子反应方程式_______ 。
(1)仪器A名称
(2)C中溶液的试剂是
(3)装置F的作用
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4 . 按要求填空：
(1)将80克NaOH溶解于水中，配成5L溶液，则NaOH的物质的量浓度是
(2)在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为
(3)某些化学反应可以表示为A+B→C+D+H2O，若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
(4)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
(5)某+3价阳离子(M3+)含有24个电子，它的质量数为56，该离子核内中子数为
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解题方法
5 . ClO2作为一种广泛的消毒剂，它密度比空气大，易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用NaClO2与干燥的Cl2反应制得ClO2和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去
中的未反应的Cl2，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。
(1)仪器P的名称是___________ 。
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：___________ ，每转移4NA个电子时，产生Cl2分子的物质的量为___________ 。
(3)B的作用___________ ，C装置中所盛试剂是___________ 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________ (填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是___________ (填接口字母)。
(5)装置D中发生反应的化学方程式为___________ 。
(6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，请用离子方程式表示该反应___________ 。
中的未反应的Cl2，氧气几乎不溶于饱和食盐水)。(1)仪器P的名称是
(2)请写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
(3)B的作用
(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是
(5)装置D中发生反应的化学方程式为
(6)Cl2与NaOH反应可以得到以NaClO为有效成分的漂白液，漂白液与洁厕灵(主要成分为HCl)同时使用会产生Cl2，请用离子方程式表示该反应
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名校
6 . 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去 中的少量的 | 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 |
| B | 制备 胶体 | 向饱和 溶液中逐滴加入 溶液，继续煮沸后停止加热 |
| C | 制备 | 向铁粉中通入氯气并点燃 |
| D | 除去 中混有的少量 | 将混合物加热分解至恒重 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-02-24更新
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75次组卷
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2卷引用：云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学（B卷）试题
名校
解题方法
7 . 下列离子方程式书写正确的是
A．铁粉与硝酸银溶液反应： |
B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钾反应： |
C．与水反应： |
D．向 粉中加入溶液： |
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2024-02-24更新
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53次组卷
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2卷引用：云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学（B卷）试题
名校
解题方法
8 . 下列化学反应的离子方程式正确的是
| A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O |
B．氯气溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
| C．钠投入硫酸铜溶液：2Na+Cu2+=2Na++Cu |
| D．石灰乳制漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O |
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名校
解题方法
9 . 下列反应的离子反应方程式正确的是
A．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO +OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O |
| B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O |
| C．用“示踪原子法”来判断反应历程：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=418O2↑+K2SO4+2MnSO218O2+8H2O |
| D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
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10 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式___________________________________ 。
(2)其中盐酸的性质是__________________ ，仪器A的名称是______________ ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________ 。
(3)装置②中的试剂为______________________ 。
(4)装置③中反应的化学方程式为____________________________ ，反应结束后，取出③中试管，经冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤，干燥，得到
晶体。
(5)装置④中反应的离子方程式为____________________________________ 。
(6)⑤中可选用试剂 (填标号)。
(7)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入
振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO___________ (填“强”或“弱”)。
已知：CCl4难溶于水且密度比水大，I2在CCl4中显紫色；氯气与碱反应时温度不同产物不同。
请回答下列问题：
(1)写出装置①制取氯气的化学方程式
(2)其中盐酸的性质是
(3)装置②中的试剂为
(4)装置③中反应的化学方程式为
晶体。(5)装置④中反应的离子方程式为
(6)⑤中可选用试剂 (填标号)。
| A．Na2S | B．NaCl | C．澄清石灰水 | D．H2SO4 |
和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，可知该条件下的氧化能力比NaClO
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