3 . 下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向铜片上滴加溶液：

B．将通入石灰乳中制漂白粉：

C．苯甲醛与新制的共热：+2Cu(OH)2+OH-+Cu2O↓+2H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量的气体：+CO2+H2O→+HCO

4 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是

A．电解熔融制取Mg：

B．实验室制氨气：

C．工业制漂白粉：

D．过量的铁粉在中燃烧：

5 . 利用下列装置制取、制备漂白液、收集和进行尾气处理，其中能达到实验目的的是

A	B	C	D
制取	制备漂白液	收集	尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

8 . 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是

A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：

B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

C．用溶液除去锅炉水垢中的：

D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：

9 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫氢化钠溶液与稀硫酸混合有气泡产生：

B．工业生产漂白粉：

C．溶液与等体积等浓度混合：

D．将少量滴入溶液中：

10 . 如下图所示，A处通入未经干燥的，当关闭B阀时，C处的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中装的溶液可能是

①浓     ②溶液     ③水     ④饱和食盐水

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④