解题方法
1 . 已知实验室常用
粉末和浓盐酸制取
，请回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为：
___________ 
。
(2)图1为的发生装置，仪器
中盛放的试剂为___________ 。的收集及尾气处理装置。___________ (填“红棕色”或“黄绿色”)。
②该气体收集方法为___________ (填“向上”或“向下”)排空气法。
③烧杯中
溶液的作用是___________ 。
(4)将中含有
气体通过___________ 除去。
(5)若获得干燥的，用___________ (填“浓硫酸”或“碱石灰”)做干燥剂。
粉末和浓盐酸制取，请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为：
。(2)图1为
的发生装置，仪器中盛放的试剂为
的收集及尾气处理装置。
②该气体收集方法为
③烧杯中
溶液的作用是(4)将
中含有气体通过(5)若获得干燥的
，用
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解题方法
2 . 下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： |
B．食醋去除水垢中的 ： |
C．利用覆铜板制作印刷电路板： |
D．小苏打治疗胃酸过多： |
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3 . 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A． 比 多2NA个质子 |
B． 水解形成的 胶体粒子数为0.1NA |
C． 与足量的溶液反应转移的电子数为NA |
D．pH=1的 溶液中含有0.1NA个H+ |
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4 . 已知氯气与强碱溶液反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备
和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置A制备氯气的离子方程式为___________ 。装置B中的试剂为___________ 。
(3)装置C中发生反应的化学方程式___________ 。
(4)、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经___________ ，___________ ，洗涤，干燥，得到晶体。
(5)推测装置D使用冰水的原因___________ 。
(6)在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和
，已知
和
的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(7)探究和NaClO的氧化能力
操作：向1号()和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力___________ NaClO。(填“大于”或“小于”)。
和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)装置A制备氯气的离子方程式为
(3)装置C中发生反应的化学方程式
(4)
、KCl的溶解度曲线如下图所示，反应结束取出C中试管内制得的热饱和溶液，经晶体。(5)推测装置D使用冰水的原因
(6)在40℃条件下，将一定量的
通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的物质的量之比为11：1，则此过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(7)探究
和NaClO的氧化能力操作：向1号(
)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力
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5 . 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是
| A．图1：制取氯气 |
| B．图2：用于制备NaHCO3 |
| C．图3：证明非金属性： Cl2>Br2> I2 |
| D．图4：探究Cl2能否溶于水或与NaOH反应 |
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6 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______ (填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________ 。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________ 。
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________ ；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________ 。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____ ，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____ (填“属于”或“不属于”)合格品。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：
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7 . 化学与生产、生活和科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是
| A．二氧化氯(ClO2)、臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂 |
| B．工业上用Na2O和H2O反应制取烧碱 |
| C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，一般生铁的含碳量高于钢 |
| D．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 |
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8 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨9种元素，填写下列空白：
(1)写出元素符号和名称：
①_____ ，②_____ ，⑧_____ ，⑨_____ 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应_____ 。
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：_____ 。
④的单质在③的单质中燃烧：_____ 。
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | |||||
| 三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 四 | ⑨ |
①
(2)写出下列反应的化学方程式：
⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应
⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：
④的单质在③的单质中燃烧：
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9 . 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：
。则通入溶液的产物中可能有
中的两种或三种，且
的值与温度高低有关。当参与反应的
时，下列说法错误的是
通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是A．参加反应的物质的量为 |
B．改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为 |
C．某温度下，反应后 ，则溶液中 |
D．某温度下，反应后溶液中： |
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10 . 一氧化二氯(
)是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：
。
已知：的部分性质如表所示
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为___________ ，装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为___________ 。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是___________ 。
(4)装置F中无水
的作用是___________ 。
(5)装置G中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的___________ 倍(产物视为
，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
)是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。已知：
的部分性质如表所示| 物理性质 | 化学性质 |
| 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃ | 易溶于水，同时与水反应生成 |
请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为
(2)装置B中盛装的试剂的名称为
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是
(4)装置F中无水
的作用是(5)装置G中发生反应的离子方程式为
(6)与传统消毒剂
比较，消毒效率是的，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
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