1 . 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是

A．反应后溶液中

B．被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2mol

C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol

D．反应后溶液中

2 . 肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如图实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O)

①仪器A的名称是_____。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_____。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_____mol，试管内发生反应的离子方程式为______。
④饱和食盐水的作用是_____，冰水的作用是_____。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则图装置中漏斗的作用是_____。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式_____。

3 . 氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。其中盛装浓盐酸的仪器名称是________ ，B瓶盛装的液体为________(写名称)
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_____________________
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。
①装置E的作用是____________________________
②虚线框可选用下列装置中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①G中通入后，观察到的现象是_________，根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的________(用化学式填空)有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是_______________-
③装置K的作用是___________(用化学方程式和相应的文字说明)

5 . 某学生设计如图1实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是___________，D的作用是___________。
(2)B中发生反应的离子方程式是___________。
(3)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是___________。
(4)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a．图2中曲线Ⅰ表示___________的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为___________mol。
c．另取一份含有等物质的量的Ca(OH)₂石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37 mol，则产物中n(ClO^-)∶n(ClO)=___________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)___________。改进措施是___________。

6 . 一定温度下，将缓缓通入一定浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中

B．

C．仅发生反应

D．原溶液中，

7 . 在标准状况下H₂和Cl₂的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，a与b的关系不可能的是（       ）

A．b=

B．b>

C．b<

D．b⩾

8 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol

B．的生成是由氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O

9 . 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有3种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾中KOH的物质的量为0.24mol

B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C．有2.688L氯气参与反应

D．酸性条件下ClO-和ClO可生成Cl2

10 . 某研究性学习小组查阅资料：“氯气与硫在加热条件下生成二氯化硫（S₂Cl₂），该物质遇水迅速反应，他们利用如下仪器和药品制取纯净的氯气与硫反应来制备S₂Cl₂

实验过程所提供的药品有：浓盐酸、浓H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄(H⁺)、饱和NaHCO₃溶液、碱石灰、硫磺、NaOH溶液、冰水、饱和食盐水。
回答下列问题：
（1）利用所提供的设备和药品，写出制备Cl₂的离子方程式：________________
（2）在该实验过程中两次用到仪器B，第一次装置B中的药品是____________，第二次装置B的作用是____________________________________________________。
（3）能否省略装置C________（填“能”或“否”），原因是_________________________________。
（4）实验开始后，当_______________________________________________，（填现象）点燃D处的酒精灯。
（5）某学生利用装置A制备一定量的Cl₂，他收集到的Cl₂的体积总比预期的要多，他经过认真分析后，认为应对装置A略作改进，你认为怎样改进：_____________________