1 . 肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O制取。某化学兴趣小组尝试在实验室制取N₂H₄，设计了如图实验：
(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。(已知：3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O)

①仪器A的名称是_____。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_____。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_____；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_____mol，试管内发生反应的离子方程式为______。
④饱和食盐水的作用是_____，冰水的作用是_____。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH₃制取N₂H₄。通常情况下，1体积水能溶解700体积的氨气，则图装置中漏斗的作用是_____。

(3)火箭发射时用N₂H₄作燃料，用N₂O₄助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式_____。

2 . 氯气是一种重要的化工原料，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取纯净、干燥的氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：
(1)①装置Ⅰ用于制取纯净、干燥的氯气。其中盛装浓盐酸的仪器名称是________ ，B瓶盛装的液体为________(写名称)
②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_____________________
(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；的沸点为114℃；易与水反应。
①装置E的作用是____________________________
②虚线框可选用下列装置中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。
①G中通入后，观察到的现象是_________，根据F、G现象可得出结论：无漂白性，与水反应生成的________(用化学式填空)有漂白性。
②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是_______________-
③装置K的作用是___________(用化学方程式和相应的文字说明)

3 . 一定温度下，将缓缓通入一定浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中

B．

C．仅发生反应

D．原溶液中，

4 . 已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．参加反应的氯气的物质的量等于amol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amol≤ne≤amol

D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol

5 . 右图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）

A．浓H2SO4	B．浓NaOH溶液
C．饱和Na2SO4溶液	D．石灰乳

6 . 工业上把Cl₂通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO^－、ClO₃^-等离子的物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法不正确的是

A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B．a点时溶液中各离子浓度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸