1 . 写出下列物质的反应方程式
(1)过氧化钠与水的反应______。
(2)氯气与水的反应______。
(3)氯气与氢氧化钙的反应______。
(4)碳酸氢钠受热分解之后的反应______。
(5)氧化铝与盐酸的反应______。
(6)氯气和铁的反应______。
(7)钠与水的反应______。
(8)硫酸亚铁与氢氧化钠的反应______。
(9)铁与水蒸气的反应______。
(10)氢氧化亚铁氧气与水的反应______。

2 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：

B．钠与水反应：

C．将通入石灰乳中制备漂白粉：

D．氧化铁与盐酸反应：

3 . 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为________，装置甲中发生反应的化学方程式为________。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、______(填名称)。
(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_________。
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为________(填化学式)。

4 . 氯气常用于自来熟的杀菌消毒，实验室常用MnO₂和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为_______。(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(3)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为。据此回答下列问题：装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)

①从反应条件看，MnO₂和Ca(ClO)₂的氧化能力不同，氧化能力较强的是_______。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填序号)。

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D的烧杯内是NaOH溶液，其作用是_______，发生的反应的离子方程式：_______。
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效氨气的消毒剂。在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。

A．

B．

C．KI

D．

5 . 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替

B．b处红色鲜花瓣褪色，说明Cl2具有漂白性

C．d处淀粉—KI溶液与Cl2反应的离子方程式为：2I－ + Cl2 = I2 + 2Cl－

D．含有0.001molCl2的尾气进入C装置时，最多消耗0.001molNaOH

7 . 氯气、“84”消毒液、源白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_______，盛装浓盐酸的仪器的名称为________。
(2)实验开始前应进行的操作是___________。
(3)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为___________(填a或b)；装置乙盛装的试剂是___________，其作用是___________；丙盛装的试剂是___________，其作用是___________。(试剂填名称)
(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为___________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为___________(结合化学方程式说明)。
(5)实验室中，除上述制取氯气的方法以外，还可利用以下反应：。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
①写出该反应的离子方程式：___________。
②该反应中，氧化剂是___________，被氧化的物质是___________。

8 . 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。
   
(1)装置A中反应的化学方程式是_________。
(2)装置B的作用是除_________(写化学式)。
(3)装置C中盛放的物质是_________(写名称)。
(4)装置D采用_________方法收集Cl₂。
(5)装置E中反应的离子方程式是_________。

9 . 次氯酸钾，是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、杀菌剂。已知氯气与KOH反应放热，反应温度较高时有副反应发生。
I.配制250mL0.6mol/LKOH溶液
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。需要称量氢氧化钾的质量为：_______g。
II.制备KClO

(2)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中盛放的试剂是_______，D中反应的离子方程式为_______。
(4)根据题给信息，分析该实验装置中存在的不足并提出改进措施：_______。

10 . 二氯化二硫()常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室制备的实验装置如下。
   
已知：的熔点：-77℃，沸点：137℃，遇水剧烈反应。
下列叙述错误的是

A．B中的试剂是饱和食盐水

B．通入的目的是为了排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应

C．C、E中可以分别得到副产品漂白液和漂白粉

D．在D、E之间加一个盛有无水的干燥管，实验更安全，产率更高