1 . 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A.甲烷难溶于水 | B.氯气易溶于NaOH溶液 |
C.溴易溶于CCl4 | D.酒精易溶于水 |
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2 . 在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.Al2O3(s) Al(OH)3(s) | B.Cl2(g) NaClO(aq) |
C.FeCl3(aq) Fe(s) | D.BaCl2(aq) BaCO3(s) |
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3 . 氯元素具有多种化合价,形成的等离子,在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐,且温度不同,反应产物也不同。实验室利用如图装置(部分装置省略)制备和。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ中可将换成 |
B.装置Ⅱ洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量 |
C.装置Ⅳ中反应的离子方程式为 |
D.装置V锥形瓶中用澄清石灰水吸收尾气 |
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解题方法
4 . 氯元素具有多种化合价,形成的等离子,在一定条件下能发生相互转化。和碱反应可生成多种含氧酸盐,且温度不同,反应产物也不同。在给定条件下,下列物质间所示的转化不 能实现的是
A. | B. |
C. | D. |
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5 . 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是___________ (选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式___________ 。
(3)为了防止氯气污染环境,图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________ 。
(4)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________ (用化学方程式说明)
(5)实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式:。请用双线桥标出电子转移的方向和数目:___________ 。若反应中有5mol电子转移,被氧化HCl的的物质的量为___________ 。
(1)A、B、C三套装置中,应选用的装置是
(2)写出制取氯气的化学方程式
(3)为了防止氯气污染环境,图中溶液甲中发生的化学反应方程式
(4)由于氯气贮存运输不方便,工业上常将氯气转化为漂白粉,在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是
(5)实验室也可用固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式:。请用双线桥标出电子转移的方向和数目:
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解题方法
6 . 氯气是一种重要的化工原料,大量用于制造盐酸、漂白剂、农药、染料和药品等。
(1)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热,发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是_______ 。(填序号)
(3)已知:常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取Cl2。
①已知,如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式,并用单线桥标明电子转移的方向和数目 :_______ 。
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是_______ (填序号)。
a.干燥的有色布条 b.湿润的有色布条 c.湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是_______ (填序号)。
a.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物) b.无水氯化钙 c.浓硫酸
③装置D中一般不用 澄清石灰水吸收多余的氯气。理由是_______ 。
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,其有效成分为次氯酸钠。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有、、;相同浓度时,的氧化性强于;是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,值越大,氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
I.向284消毒液中加入2水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向284消毒液中加入2白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如图 。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是_______ 。
②由实验Ⅲ可得出的结论是_______ 。
(1)1774年,瑞典化学家舍勒将浓盐酸与软锰矿(主要成分为)混合加热,发现了氯气。下图为实验室制取Cl2的装置,请回答:
盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)下图所示制取氯气的净化、收集、尾气处理的装置能达到实验目的的是
A.净化Cl2 | B.收集Cl2 | C.尾气处理 |
(3)已知:常温下用和市售浓盐酸(11.9)反应制取Cl2难以进行。但若用漂白粉(有效成分)、高锰酸钾等与浓盐酸反应,常温下很容易制取Cl2。
①已知,如图装置A是氯气的发生装置。加入适量的浓盐酸充分反应有黄绿色气体生成,写出发生反应的化学方程式,并用
②装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,则装置C中Ⅲ处应放入的是
a.干燥的有色布条 b.湿润的有色布条 c.湿润的淀粉试纸
装置C的Ⅱ处的试剂是
a.碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物) b.无水氯化钙 c.浓硫酸
③装置D中一般
(4)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,其有效成分为次氯酸钠。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有、、;相同浓度时,的氧化性强于;是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性,值越大,氧化性越强。
某兴趣小组同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
I.向284消毒液中加入2水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向284消毒液中加入2白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时随时间的变化曲线如
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验I、Ⅱ现象不同的原因是
②由实验Ⅲ可得出的结论是
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7 . 下列说法中,正确的个数是
①0℃,101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
①0℃,101kPa含有1mol硫原子的SO2与SO3的混合物,其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下,铝可溶于过量浓硝酸,也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸,固体均溶解,说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
A.2个 | B.3个 | C.4个 | D.5个 |
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2024-04-03更新
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223次组卷
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2卷引用:江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
8 . 氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气,并利用其与碱反应时的温度控制制备KClO3和NaClO。
回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ,a中的试剂为___________ ,d的作用是___________ 。
(2)制备氯气的化学方程式是___________ 。(双线桥表示电子的转移方向和数目)
(3)反应结束后,取出b中试管,经___________ ,过滤,洗涤干燥,得到KClO3晶体。
(4)c中制备NaClO的离子方程式是___________ ;温度过高会生成KClO3。当n(NaClO)=n(KClO3)时,该反应中n(Cl2):n(NaCl)=___________
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4显紫红色。可知该条件下NaClO的氧化能力___________ KClO3 (填“大于”或“小于”)。
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时,用数字化传感器采集的图像,下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是___________ 。
a.瓶中氯气的体积分数 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
回答下列问题:
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)制备氯气的化学方程式是
(3)反应结束后,取出b中试管,经
(4)c中制备NaClO的离子方程式是
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4显紫红色。可知该条件下NaClO的氧化能力
(6)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时,用数字化传感器采集的图像,下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是
a.瓶中氯气的体积分数 b.瓶中氧气的体积分数
c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力
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9 . NaClO制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是
A.NaClO溶液与空气中反应可生成: |
B.HClO在水中见光分解: |
C.氯气溶于水: |
D.若温度偏高,与NaOH溶液反应可生成: |
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10 . 新冠病毒防控第九版明确提出,消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式___________ 。
高锰酸钾制取氯气其反应原理为;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
B中为干燥的有色布条,C中为湿润的有色布条。
(2)从图中①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________ (填写序号)。
(3)实验过程中装置B、C中的有色布条都褪色,检查发现该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法___________ 。
(4)改进后,可观察到___________ (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,请用化学方程式表示其褪色的原理___________ 。
(5)NaOH溶液装置中所发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)实验室也可用溶液代替溶液吸收,请完成下列化学方程式的配平:___________
________________________________
(1)写出实验室制取氯气的离子反应方程式
高锰酸钾制取氯气其反应原理为;为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置:
B中为干燥的有色布条,C中为湿润的有色布条。
(2)从图中①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)
(3)实验过程中装置B、C中的有色布条都褪色,检查发现该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法
(4)改进后,可观察到
(5)NaOH溶液装置中所发生反应的离子方程式为
(6)实验室也可用溶液代替溶液吸收,请完成下列化学方程式的配平:
________________________________
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