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1 . 用下图装置制取纯净的氯气,有关说法正确的是
A.①中盛放浓硫酸 | B.②的作用是除去气体 |
C.③收集气体,应选择装置a | D.④中盛放NaOH溶液 |
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解题方法
2 . 实验室用下图装置制备并收集干燥纯净 的Cl2。
回答以下问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)装置B的作用是___________ 。
(3)装置C中盛放的物质是___________ ,其作用是___________ 。
(4)装置D用于收集Cl2,请将图中装置D的导气管补充完整 ___________ 。
(5)装置E用于吸收尾气,E中反应的化学方程式是___________ 。
回答以下问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)装置B的作用是
(3)装置C中盛放的物质是
(4)装置D用于收集Cl2,请将图中装置D的导气管
(5)装置E用于吸收尾气,E中反应的化学方程式是
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3 . 写出要求的方程式
(1)①离子方程式____________________________ ;
(2)②离子方程式______________________ ;
(3)③化学方程式____________________________ ;
(4)④溶液中,离子方程式______________________ ;
(5)⑤固体,化学方程式______________________ ;
(6)⑥溶液中,离子方程式______________________ ;
(7)⑦化学方程式____________________________ ;
(8)⑧离子方程式______________________ ;
(9)⑨离子方程式______________________ ;
(1)①离子方程式
(2)②离子方程式
(3)③化学方程式
(4)④溶液中,离子方程式
(5)⑤固体,化学方程式
(6)⑥溶液中,离子方程式
(7)⑦化学方程式
(8)⑧离子方程式
(9)⑨离子方程式
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解题方法
4 . 食盐是生活中的调味剂,从多角度认识食盐及主要成分。
(1)从组成和结构的角度看,由___________ (填“原子”“分子”或“离子”构成,属于___________ (填“酸”“䂸”或“盐”)。
(2)从水溶液或熔融状态下是否电离的角度看,属于___________ ,其电离方程式为___________ 。
(3)对于水溶液体系,从离子角度认识其性质,向溶液中滴加硝酸银溶液,预测现象为___________ ,反应的离子方程式___________ 。
(4)用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧,火焰的颜色是___________ 。
(5)某同学发现家里的食盐包装袋标签上,标注成分中有氯化钠、碘酸钾、柠檬酸铁铵,同学查阅资料得知,柠檬酸铁铵在水溶液中能电离出,从化合价的角度,你预测有具有的性质是___________ ,设计实验证明此性质,你选择与___________ (填具体反应物或物质类别均可)发生反应。
(6)在自然界含量丰富,工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠,此反应的化学方程式为___________ ,如果氯元素完全转化为氯气,理论上能制取的氯气在标准状况下的体积是___________ 。
(7)工业制得的氯气用途广泛,将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为___________ 。
(8)某居民因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生氯气中毒。试根据你的化学知识分析,用离子方程式解释原因___________ 。
(1)从组成和结构的角度看,由
(2)从水溶液或熔融状态下是否电离的角度看,属于
(3)对于水溶液体系,从离子角度认识其性质,向溶液中滴加硝酸银溶液,预测现象为
(4)用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧,火焰的颜色是
(5)某同学发现家里的食盐包装袋标签上,标注成分中有氯化钠、碘酸钾、柠檬酸铁铵,同学查阅资料得知,柠檬酸铁铵在水溶液中能电离出,从化合价的角度,你预测有具有的性质是
(6)在自然界含量丰富,工业电解饱和食盐水制得氯气、氢气和氢氧化钠,此反应的化学方程式为
(7)工业制得的氯气用途广泛,将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为
(8)某居民因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液发生氯气中毒。试根据你的化学知识分析,用离子方程式解释原因
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5 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料:
ⅰ.在一定条件下被 或氧化成 (棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下, 可被 还原为 。
ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
(1)装置中制备 的化学反应方程式是__________ 。
(2)中试剂是__________ 。
(3)通入 前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为__________ 。
(4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符原因:
原因一:可能是通入 导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将 氧化为 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因__________ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的 悬浊液,加入 溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为__________ ,溶液绿色缓慢加深,原因是 被__________ (填化学式)氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量;
③取Ⅱ中放置后的 悬浊液,加入 水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是__________ 。
资料:
ⅰ.在一定条件下被 或氧化成 (棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ⅱ.浓碱条件下, 可被 还原为 。
ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关,的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
序号 | 物质 | C中实验现象 | |
通入前 | 通入后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(1)装置中制备 的化学反应方程式是
(2)中试剂是
(3)通入 前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(4)根据资料ⅱ,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符原因:
原因一:可能是通入 导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将 氧化为 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②取Ⅲ中放置后的 悬浊液,加入 溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取Ⅱ中放置后的 悬浊液,加入 水,溶液紫色缓慢加深,发生的反应是
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解题方法
6 . 下列离子方程式正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取 |
B.氯气与水反应: |
C.氯化铁溶液加入氨水: |
D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子: |
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解题方法
7 . 实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:
下列说法不正确 的是
下列说法
A.可用饱和NaOH溶液净化氯气 |
B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO+5Cl-+3H2O |
C.推测若取无色溶液a于试管中,滴加稀H2SO4后再加入少量CCl4,下层液体变紫色 |
D.上述实验说明碱性条件下氧化性:Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2<KClO3 |
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8 . 下列解释事实的离子方程式不正确的是
A.用过量氨水吸收烟气中的少量 SO2:NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 |
B.铜与浓硝酸反应有红棕色气体生成:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O |
C.将Cl2通入NaOH溶液中,得到漂白液:Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O |
D.常温下0.1mol/LNaClO的pH约为9.7:ClO-+H2OHClO+OH- |
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解题方法
9 . 下列离子方程式正确的是
A.溶液通入氯气: |
B.实验室制氯气尾气用溶液吸收: |
C.使澄清石灰水变浑浊: |
D.溶液和溶液混合: |
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10 . 亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂,易溶于水,在碱性溶液中比较稳定,遇酸放出。一种由制备晶体的实验装置如图(夹持装置略去)所示:
已知:①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示:
②易溶于水,在温度过高、浓度过大时易发生分解。
回答下列问题:
(1)装置A为发生装置,其中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)在装置C中生成,化学反应方程式为_______ ,的另一个作用是_______ ,装置C中冷水的作用是_______ 。
(3)从装置C中获得晶体的方法是:在_______ (填“温度范围”)、_______ (填“常压”、“减压”)蒸发结晶、_______ (填“趁热”、“冷却”)过滤,50℃左右热水洗涤,低于60℃条件下烘干,得到晶体。
已知:①饱和溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示:
温度/℃ | 38~60 | ||
晶体成分 | 分解成和 |
回答下列问题:
(1)装置A为发生装置,其中发生反应的离子方程式为
(2)在装置C中生成,化学反应方程式为
(3)从装置C中获得晶体的方法是:在
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