5 . 是一种重要的无机功能材料，将粗(含较多和杂质)样品提纯的工艺路线如下。

按要求回答下列问题：
(1)本实验第(ⅰ)步需要用的稀，现采用市售浓硫酸来配制该溶液。
①配制该溶液时，除烧杯、量筒、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是___________(填写名称)。
②如图为市售浓硫酸试剂瓶上所贴标签的部分内容。经计算，本配制实验需要用量筒量取该浓硫酸的体积为___________。

硫酸(化学纯) 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

③下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。
a．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线
b．定容时俯视容量瓶的度线
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时酒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
④使用浓硫酸时，存在一定的安全风险。实验方案中出现的图标和，前者提示实验者结束实验后需清洗双手，后者要求实验者___________(填防护措施)。关于实验操作及实验室突发事件的应对措施，下列说法正确的是___________(填标号)。
a．稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
b．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸溶液
c．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
d．少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
(2)第(ⅰ)步加稀时，粗样品中的___________(写出化学式)转化为可溶性物质。
(3)第一次过滤后，所得需要洗涤，判断其已洗涤干净的方法是___________。
(4)完成第(ⅱ)步相关的离子反应：_________

(5)第(ⅲ)步主要发生的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

6 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。