1 . 实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl₂。
   
(1)装置A中反应的化学方程式是_________。
(2)装置B的作用是除_________(写化学式)。
(3)装置C中盛放的物质是_________(写名称)。
(4)装置D采用_________方法收集Cl₂。
(5)装置E中反应的离子方程式是_________。

2 . 次氯酸钾，是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解。主要用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、杀菌剂。已知氯气与KOH反应放热，反应温度较高时有副反应发生。
I.配制250mL0.6mol/LKOH溶液
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______。需要称量氢氧化钾的质量为：_______g。
II.制备KClO

(2)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)B中盛放的试剂是_______，D中反应的离子方程式为_______。
(4)根据题给信息，分析该实验装置中存在的不足并提出改进措施：_______。

3 . 如图所示A处通入潮湿的Cl₂，关闭活塞B时D中干燥的红色布条颜色无变化；打开活塞B时D处干燥的红色布条褪色，则C中的试剂(足量)可能是

①饱和氯化钠溶液       ②澄清石灰水       ③NaOH溶液       ④浓硫酸

A．①

B．①②③

C．②③

D．②③④

4 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业上制取漂白粉，设计了如图所示装置进行实验。

请按要求回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)饱和食盐水在该实验中的作用是_________________。
(3)气体通入淀粉-KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性比较：Cl₂_______I₂(填“>”或“<”)。
(4)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则装置甲中盛放的试剂是_______。
(5)写出工业上制取漂白粉的化学方程式_________________________________。
尾气处理时的离子方程式为________________________。

5 . “84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．HClO的酸性强于碳酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+

C．该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋可增强漂白作用CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

7 . 下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有

A．SO2、O2、NH3	B．HCl、Cl2、CO2
C．CH4、H2、N2	D．SO2、Cl2、O2

8 . 某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

(1)写出I装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：___________。
(2)装置II中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是___________：装置III的作用是干燥氯气，应盛放___________。
(3)实验开始后，先___________a，___________b(填“关闭”或“打开”，下同)：当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再___________a，___________b，换好集气瓶后，继续收集氯气。
(4)兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的有___________(填序号)
A．氢氧化钠溶液     B．浓硫酸     C．水

9 . 下表中相关物质的信息都正确的一项是

选项	化学式	电子式或含有的化学键类型	物质的性质	与性质相对应的用途
A	NaClO	离子键、共价键	强氧化性	消毒液
B	H2O2		不稳定，易分解	医用消毒剂
C	NH3	共价键	水溶液呈弱碱性	工业制硝酸
D	NaHCO3	离子键	受热易分解	泡沫灭火器

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟

B．白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成

C．玻管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防污染环境

D．根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收