1 . 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：、、(溴单质为深红棕色)

能全面解释实验现象且正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

5 . 已知：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红色	HClO具有氧化性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	紫色石蕊溶液先变为红色后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI﹣淀粉溶液变蓝色	Cl2具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . KMnO₄溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl₂。下列制取、净化Cl₂、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取Cl2	B．除去HCl	C．验证Cl2氧化性	D．吸收尾气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学创造美好生活。下列生活生产活动中，没有运用相应化学原理的是

选项	生活生产活动	化学原理
A	用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备
B	利用海水制取溴和镁单质	Br-可被氧化、Mg2+可被还原
C	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品	氢氟酸可与 SiO2反应
D	用84消毒液对图书馆桌椅消毒	含氯消毒剂具有氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学用下图装置制取 Cl₂ 并探究性质，回答下列问题：

(1)装置①用于制取 Cl₂，反应的化学方程式是_______。
(2)装置②的作用是_______。
(3)装置③中的现象是_______。
(4)为验证 Cl₂ 的氧化性强于 I₂，在③、④之间增加装置 X，将装置 X 补充完整并标明所用试剂_______，装置 X 中发生反应的离子方程式是_______。
(5)装置④中发生反应的离子方程式是_______。

9 . 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl₂，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③

B．②③④

C．③

D．③⑤