1 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂，其摩尔质量为87 g/mol)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)写出浓盐酸与MnO₂反应生成黄绿色气体的化学方程式为_________，用8.7 gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的体积(标准状况下)为_________L。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_________(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：

(3)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_________(填字母)，仪器P的名称为_________。
A. B. C.
(4)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于热水浴中；
②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；
③的试管里加有紫色石蕊试液；
④为尾气吸收装置。
写出②中制取次氯酸钠的离子方程式_________。为什么②装置要放在冰水浴中制取次氯酸钠_________。反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_________(填写编号字母)。试管③紫色石蕊试液的颜色怎样变化？_________。

2 . 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是

A．液氯具有较强的漂白性	B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯与氯水均可导电	D．氯水放置数天后pH将变小

3 . 下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是

A．浓硝酸

B．氯水

C．氢氧化钾溶液

D．AgNO3

4 . 下列离子方程式正确的是

A．向氨水中加入稀盐酸：H++OH-=H2O

B．向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO

C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2O

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+

5 . 下列说法正确的是

A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水完全相同

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色的混合气体

D．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

6 . 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A．在潮湿的空气中，家用铜质水龙头表面有铜绿生成

B．将溶液滴入浊液，白色浊液转化为红褐色沉淀

C．Na放于坩埚中并加热，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

D．新制的氯水呈淡黄绿色，久置于空气中后颜色消失

7 . 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在

C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO

D．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO-存在

8 . 用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是

A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于

B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成

C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性

D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式为

9 . 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是
   

A．由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势

B．新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子

C．光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强

D．光照前后，氯水的漂白性并未发生变化

10 . 下列实验设计能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	制备NO	将铜丝插入浓硝酸中
B	鉴别NaBr和KI溶液	分别加新制氯水后再用CCl4萃取
C	证明碳的非金属性比硅的强	将盐酸与石灰石反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
D	检验某盐中是否含	向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，观察试管口处湿润的蓝色石蕊试纸是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D