2 . 进行实验探究是研究物质性质、掌握变化原理的重要手段。某化学兴趣小组进行如下一系列化学实验探究，请根据实验信息回答相关问题。
I．探究Fe(OH)₃胶体的制备

实验编号	装置	试剂	实验操作	现象
(1)		a：沸水 b：饱和FeCl3溶液	在a中逐滴滴入b试剂，同时用一束光照射溶液，观察现象。	前3滴未观察到光路，从第4滴开始观察到淡淡的光路，第8滴观察到明显光路；停止滴入，持续加热30min出现红褐色沉淀。
(2)		a：NaOH稀溶液 b：饱和FeCl3溶液		滴入1滴出现红褐色沉淀，观察到很淡的光路，第2滴生成更多沉淀，光路消失。

①写出探究实验I中制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式_______；
②实验(1)中滴入前3滴未观察到光路，可能的原因是_______，实验(2)中滴入第1滴时观察到很淡的光路可能的原因是_______。
③该兴趣小组同学通过以上探究对Fe(OH)₃胶体的形成有以下认识，其中正确的有_______。
A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质粒子直径大小
B．胶体是最不稳定的分散系
C．一定条件下胶体与浊液可以相互转化
D．Fe(OH)₃胶体粒子是若干个Fe(OH)₃聚集而成的
II．探究过氧化钠的性质。请根据实验现象分析实验结论。

编号	操作	实验现象	实验结论
(1)		试管外壁发热	①_______
		产生大量能使带火星木条复燃的气体	②_______
(2)		溶液变红	③_______
		变红的溶液很快褪色	过氧化钠具有漂白性

④综合以上探究结果，请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。
III．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请回答相关问题。

编号	实验方法	实验现象	结论
①	将足量的氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②		淀粉-KI试纸变蓝色	氯水中含有C12
③	将足量的氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

(1)根据实验①得出的结论是_______。
(2)实验②中“实验方法”的具体操作过程是_______。
(3)写出实验③和实验④中的“实验现象”：③_______；④_______。
(4)通过实验③的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：a．_______；b．_______。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的？_______

4 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和)，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置，反应的离子方程式为___________。图所示装置中玻璃弯管的作用是___________。

(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________，由此推断氧化性：___________(填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________(填微粒符号，下同)；使溶液褪色的微粒是___________。