氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题:
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取,反应的离子方程式为___________ 。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气(同时生成和),可选用图中的___________ (选填“A”或“B”)作为发生装置,反应的离子方程式为___________ 。图所示装置中玻璃弯管的作用是___________ 。
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水,并利用如下装置探究氯水的成分及性质:
(说明:试管中溶液均为,均滴入氯水5滴;淀粉遇变蓝)
①实验I中反应方程式为___________ ,由此推断氧化性:___________ (填“”或“”)。
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有___________ (填微粒符号,下同);使溶液褪色的微粒是___________ 。
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取,反应的离子方程式为
(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水,并利用如下装置探究氯水的成分及性质:
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
实验操作 | ||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 |
①实验I中反应方程式为
②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有
更新时间:2023-04-21 20:57:23
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【推荐1】利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系,氯元素的价类二维图如图所示:
回答下列问题:
(1)a物质的化学式为____ 。
(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为____ 。
(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。
回答下列问题:
①仪器甲的名称为____ ;圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为____ 。
②反应中产生标准状况下4.48LCl2时,需消耗MnO2的质量为____ 。
③为完成上述实验,仪器口的连接顺序为____ 。该实验装置还存在的缺陷是____ 。
回答下列问题:
(1)a物质的化学式为
(2)写出b物质在光照条件下反应的化学方程式为
(3)实验室利用反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如图所示装置制取并收集纯净干燥的Cl2。
回答下列问题:
①仪器甲的名称为
②反应中产生标准状况下4.48LCl2时,需消耗MnO2的质量为
③为完成上述实验,仪器口的连接顺序为
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【推荐2】硫元素是动植物生长不可缺少的元素,图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(1)图1中与图2中N、M对应的物质分别是____ 、____ 。
(2)X与Y反应的化学方程式____ ,其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____ 。
(3)写出Y转化成SO3的化学方程式____ 。
(4)SO2和氯水都有漂白性,有人为增强漂白效果,将Cl2和SO2混合使用,结果适得其反,几乎没有漂白效果,其原因是(用化学方程式表示):____ 。
下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色
①酸性KMnO4溶液 ②品红溶液 ③淀粉-碘溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
体现了SO2漂白性的是(用序号填空)____ 。体现了SO2还原性的是(用序号填空)____ 。写出SO2通入酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:____ 。
(5)硝酸是用途广泛的化工原料。甲、乙两位同学用铜和稀硝酸做原料,设计了两种制取硝酸铜的方案。
方案甲:铜与稀硝酸直接反应,即Cu→Cu(NO3)2
方案乙:由Cu→CuO→Cu(NO3)2
①方案甲中铜和稀硝酸反应的离子方程式是____ 。
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?(填甲或乙)____ 。
(6)若64.0gCu与一定量的HNO3溶液反应,当Cu反应完时,共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2),则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为____ 。
(1)图1中与图2中N、M对应的物质分别是
(2)X与Y反应的化学方程式
(3)写出Y转化成SO3的化学方程式
(4)SO2和氯水都有漂白性,有人为增强漂白效果,将Cl2和SO2混合使用,结果适得其反,几乎没有漂白效果,其原因是(用化学方程式表示):
下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色
①酸性KMnO4溶液 ②品红溶液 ③淀粉-碘溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
体现了SO2漂白性的是(用序号填空)
(5)硝酸是用途广泛的化工原料。甲、乙两位同学用铜和稀硝酸做原料,设计了两种制取硝酸铜的方案。
方案甲:铜与稀硝酸直接反应,即Cu→Cu(NO3)2
方案乙:由Cu→CuO→Cu(NO3)2
①方案甲中铜和稀硝酸反应的离子方程式是
②这两种方案,你认为哪一种方案更合理?(填甲或乙)
(6)若64.0gCu与一定量的HNO3溶液反应,当Cu反应完时,共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2),则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为
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【推荐3】某溶液可能含和中的某几种。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液进行实验(溶液密度为)。
(1)填写下面实验报告中的空格:
(2)步骤三发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是___________ 。
(1)填写下面实验报告中的空格:
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 加入过量NaOH溶液,得到蓝色沉淀 | 原溶液中肯定有,肯定无 | 肯定无该离子的理由是 |
步骤二 | 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到黑色固体 | 原溶液中的质量分数为 | 元素守恒 |
步骤三 | 向步骤二的滤液中加足量稀硝酸和溶液,得到白色沉淀,过滤 | 原溶液中肯定有 | 肯定无的理由是 |
步骤四 | 向步骤三的滤液中加足量稀硝酸和溶液,得到白色沉淀 | 原溶液中肯定有 | 白色沉淀的化学式为 |
(3)上述实验还不能确定是否存在的离子是
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【推荐1】新冠疫情的发生,消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一,而氯气是制取消毒液的重要原料之一。
请回答下列问题:
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式___________________________________ ,若收集到标准状况下3.36LCl2,则被氧化的HCl的物质的量为_____________ mol。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂,工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液,写出此反应的离子方程式_______________________________________ ,若要制取1.5L 2 mol/L的84消毒液,则需要标准状况下___________ L 氯气。
(3)新冠疫情下,人们对杀菌消毒特别重视,曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒,请解释原因__________________________________ (用化学方程式表示), 该反应中氧化剂是______________ 。
请回答下列问题:
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂,工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液,写出此反应的离子方程式
(3)新冠疫情下,人们对杀菌消毒特别重视,曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒,请解释原因
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【推荐2】完成下列问题。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒,氯气通入水中可用来杀菌消毒,其中杀菌消毒的物质是___________ (填化学式);用少量氯气消毒的自来水养金鱼时,通常需要先将自来水晒一晒,其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)氯气可用来制取漂白粉,但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应,氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化,其原因是___________ ;漂白粉也能用于消毒,其有效成分生效的化学方程是___________ 。
(1)氯气可直接用于自来水的消毒,氯气通入水中可用来杀菌消毒,其中杀菌消毒的物质是
(2)氯气可用来制取漂白粉,但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应,氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此,在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化,其原因是
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【推荐3】含氯化合物在日常生活中有多种用途,根据要求完成下列问题:
(1)漂白粉的有效成分是___________ ,家庭中使用漂白粉加水配置消毒液,与空气发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为___________ ,请写出氯气与NaOH反应的化学方程式:___________ 。向NaOH溶液中通入11.2L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐:0.7molNaCl、0.2molNaClO和X。则X是___________ 。
a.0.1molNaClO4 b.0.1molNaClO3 c.0.2molNaClO2 d.0.1molNaClO2
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用,发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O,该反应的氧化剂为___________ ,被氧化的物质为___________ 。若反应中电子转移为2mol,生成的氯气为___________ mol。
(1)漂白粉的有效成分是
(2)84消毒液的有效成分中NaClO中Cl的化合价为
a.0.1molNaClO4 b.0.1molNaClO3 c.0.2molNaClO2 d.0.1molNaClO2
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用,发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O,该反应的氧化剂为
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【推荐1】如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图,根据图中的装置和有关试剂回答下列问题。
(1)指出图中的各处错误:
①____ ;
②____ ;
③____ ;
④____ 。
(2)在改过后的装置中,写出下列物质的作用:
①饱和食盐水____ ;
②浓硫酸____ ;
③NaOH溶液____ 。
(3)在改正过的装置中,制取氯气所发生反应的离子方程式:____ ,用NaOH溶液吸收多余尾气的离子方程式:____ 。
(1)指出图中的各处错误:
①
②
③
④
(2)在改过后的装置中,写出下列物质的作用:
①饱和食盐水
②浓硫酸
③NaOH溶液
(3)在改正过的装置中,制取氯气所发生反应的离子方程式:
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【推荐2】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。
I.制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有___________ (选填字母序号)。
a.CO2b.H2 c.SO2
II.探究Cl2与NH3的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气,D装置内的药品是_______ ;装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl2,E装置的作用是___________ 。
(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入______ ,然后关闭3,打开2,向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后,烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,该反应的化学方程式为___________ 。
III.探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱,实验方案是___________ 。
(5)将装置B、C分别与装置F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________ 。
I.制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有
a.CO2b.H2 c.SO2
II.探究Cl2与NH3的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气,D装置内的药品是
(3)装置F可用于探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入
III.探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱,实验方案是
(5)将装置B、C分别与装置F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为
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【推荐3】二氯化二硫()可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,在工业上具有重要的应用.某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料,得知:,纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的粗产品.
有关物质的部分性质如下表:
现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气,并且进一步与硫反应来制备.
提供的仪器:
提供的药品:
浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水.
(1)现需要使用装置A来制备氯气,写出制备的离子方程式:______
(2)利用所提供的仪器组合实验装置,写出相应的连接顺序(仪器B可使用2次)______ ;第二次装置B中的药品是______ ;
(3)分子中各原子均达到8电子稳定结构,写出其电子式_______ ;遇水剧烈反应,出现黄色浑浊,并生成两种刺激性气味的气体,写出相关化学方程式:______ .
(4)装置C的作用是______ .
(5)实验过程中需要控制装置D的加热温度,并且需要控制好的通入量,原因是?______ .
(6)装置E中收集到的粗产品呈淡红色,如何进一步提纯?______ .
有关物质的部分性质如下表:
物质 | 外观(常温下) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
淡黄色固体 | 112.8 | 444.6 | 略 | |
淡黄色液体 | 135.6 | ①遇水剧烈反应,出现黄色浑浊,并生成两种刺激性气味的气体 ②能与反应生成 ③温度过高易分解,300℃以上完全分解 | ||
红色液体 | — | 59.6℃发生完全分解,分解产物为与 |
现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气,并且进一步与硫反应来制备.
提供的仪器:
提供的药品:
浓盐酸、浓、、、饱和溶液、碱石灰、硫磺、溶液、冰水、饱和食盐水.
(1)现需要使用装置A来制备氯气,写出制备的离子方程式:
(2)利用所提供的仪器组合实验装置,写出相应的连接顺序(仪器B可使用2次)
(3)分子中各原子均达到8电子稳定结构,写出其电子式
(4)装置C的作用是
(5)实验过程中需要控制装置D的加热温度,并且需要控制好的通入量,原因是?
(6)装置E中收集到的粗产品呈淡红色,如何进一步提纯?
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【推荐1】(1)把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G 次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色___________ 。
②能做木材防火剂___________ 。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________ 。
(2)综合考虑经济、技术、环保等方面因素,设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如:
路线图为:________________ 。
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G 次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色
②能做木材防火剂
③能做处理胃酸过多的一种药剂
(2)综合考虑经济、技术、环保等方面因素,设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如:
路线图为:
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【推荐2】现有以下物质:
①KHSO4 固体 ②Al ③KIO3固体 ④Fe(OH)3胶体 ⑤FeSO4溶液 ⑥干冰 ⑦氯水 ⑧乙醇 ⑨熔融碳酸钠
回答下列问题:
(1)以上物质在上述状态下能导电的是___________ 。
(2)①在水溶液中的电离方程式为___________ 。
(3)向碳酸钠溶液中通入CO2反应的化学方程式:___________ 。
(4)③可发生如下反应(未配平);配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况:___________ ;每生成3.81g I2,反应中转移电子的数目为___________ 。
(5)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质。
①向氯水中滴加品红溶液观察到的现象是___________ ,可证明氯水中存在___________ 微粒。
②氯水久置过程中发生的变化,用化学反应方程式表示为___________ 。
③数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图像,该图像的纵坐标表示的意义是___________ 。
A.氯离子浓度 B.氧气体积分数 C.氯水的 D.Cl2的含量 E.氯水导电能力
①KHSO4 固体 ②Al ③KIO3固体 ④Fe(OH)3胶体 ⑤FeSO4溶液 ⑥干冰 ⑦氯水 ⑧乙醇 ⑨熔融碳酸钠
回答下列问题:
(1)以上物质在上述状态下能导电的是
(2)①在水溶液中的电离方程式为
(3)向碳酸钠溶液中通入CO2反应的化学方程式:
(4)③可发生如下反应(未配平);配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况:
(5)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质。
①向氯水中滴加品红溶液观察到的现象是
②氯水久置过程中发生的变化,用化学反应方程式表示为
③数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连,可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图像,该图像的纵坐标表示的意义是
A.氯离子浓度 B.氧气体积分数 C.氯水的 D.Cl2的含量 E.氯水导电能力
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【推荐3】某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下,请回答下列问题:
(1)“84”消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得,Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。
①配制过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________ 、___________ 。
②配制时,需要取用___________ mL“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________ 。
A.取用的“84消毒液”原液是久置的
B.定容操作时,俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时,仰视读数
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应,当注射器中的洁厕灵注入试管中时,装置内产生黄绿色气体,可观察到pH试纸的现象是___________
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0 注:①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 |
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL c(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。
①配制过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
②配制时,需要取用
③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是
A.取用的“84消毒液”原液是久置的
B.定容操作时,俯视刻度线
C.量取“84消毒液”原液时,仰视读数
D.定容摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应,当注射器中的洁厕灵注入试管中时,装置内产生黄绿色气体,可观察到pH试纸的现象是
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