2 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO₂，其摩尔质量为87 g/mol)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
(1)写出浓盐酸与MnO₂反应生成黄绿色气体的化学方程式为_________，用8.7 gMnO₂与足量浓盐酸充分反应，生成Cl₂的体积(标准状况下)为_________L。
(2)实验室制取并收集干燥、纯净的该气体时，所需装置的接口连接顺序为：e接_________(按气流方向，用小写字母表示)。所用仪器如下图所示：

(3)实验室中也可以用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气。从下列仪器中选择制取氯气的装置是_________(填字母)，仪器P的名称为_________。
A. B. C.
(4)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于热水浴中；
②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；
③的试管里加有紫色石蕊试液；
④为尾气吸收装置。
写出②中制取次氯酸钠的离子方程式_________。为什么②装置要放在冰水浴中制取次氯酸钠_________。反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_________(填写编号字母)。试管③紫色石蕊试液的颜色怎样变化？_________。

3 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(5)除了Cl₂能够对自来水杀菌消毒外，工业中还常用高铁酸钾(K₂FeO₄)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)₃胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出该原理的离子方程式___________，每生成1mol该气体，K₂FeO₄转移的电子数目为___________N_A。