解题方法
1 . 细菌可以促使铁、氮两种元素来进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。___________ (填字母序号)。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为___________ 。
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为
，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________ 。
___________
___________
___________
___________
___________
___________
(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和
)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：
现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)
时，吸收液质量增加了
。计算吸收液中
和
的物质的量之比___________ 。
A．
转化为氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程(2)氮气是生产氮肥的主要原料，工业合成氮的化学方程为
(3)饮用水中的
对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，配平下列方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向。___________
_______________________________________________________(4)硝酸工业生产中的尾气(主要成分为
和)可用纯碱溶液吸收，相关的化学反应如下：现有上述纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生
(标准状况)时，吸收液质量增加了。计算吸收液中和的物质的量之比
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解题方法
2 . 将空气中游离态的氮转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工圈氮。以N2、H2为原料，在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列关于氮的转化过程，属于人工固氮的是
| A．用N2和H2合成氨 | B．闪电时空气中N2转化为NO |
| C．用NH3和CO2合成尿素 | D．豆科植物的根瘤售固氮 |
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3 . 氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。请回答下列问题。
(1)下列属于氮的固定的是________ 。
a. 工业上N2和H2合成NH3 b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NO d. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
(2)N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为_____________ 。
(3)三氟化氮(
)是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和
。
①写出该反应的化学方程式：___________ ，反应中生成0.2 mol ，转移的电子数目为___________ (
表示阿伏加德罗常数的值)。
②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________ 。
(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途______ 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是_________________ （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为_____________ 。
(1)下列属于氮的固定的是
a. 工业上N2和H2合成NH3 b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NO d. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
(2)N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为
(3)三氟化氮(
)是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。①写出该反应的化学方程式：
，转移的电子数目为表示阿伏加德罗常数的值)。②
无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是(4)Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
(5)磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L−1 H3PO2溶液，则NaH2PO2是
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为
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名校
4 . 氮肥的使用极大提高了粮食作物的产量，对解决世界粮食危机起到了不可或缺的作用，下面是几种通过氮的固定制备氮肥的方法。
(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐［如
］
①写出在空气中转化为NO的化学方程式_______ 。
②将转化为，列举两种不同类别的化合物M_______ (写化学式)。
③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式_______ 。
(2)人工固氮：
①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为_______ 。
②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是_______ (填“氧化产物”“还原产物”或“氧化产物和还原产物”)。
③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素
，尿素中N元素的化合价是_______ 。合成尿素的化学方程式_______ 。尿素在土壤中与水结合生成
，被植物吸收，有利于作物的生长。
(3)在微生物作用下实现
的转化，称为硝化过程。在一定条件下，
被
氧化成
，参加反应的和的物质的量之比为_______ 。由于有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。
(4)有同学猜测，在被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性_______ 。
(1)自然固氮：一种途径是通过雷电将空气中少量的氮气转化为含氮化合物(氮肥)，主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
硝酸盐［如］①写出在空气中
转化为NO的化学方程式②将
转化为，列举两种不同类别的化合物M③若M是Cu单质，与稀硝酸反应也能生成硝酸盐，写出铜粉与稀硝酸反应的离子方程式
(2)人工固氮：
①工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨。该反应的化学方程式为
②利用氨气与氧气在催化剂作用下生成NO，是工业制备硝酸的重要环节，该反应中NO是
③利用氨气与二氧化碳在催化剂作用下合成重要氮肥尿素
，尿素中N元素的化合价是，被植物吸收，有利于作物的生长。(3)在微生物作用下实现
的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被氧化成，参加反应的和的物质的量之比为有毒，因此过量使用氮肥也会引起农作物大量减产，所以一定要合理科学使用。(4)有同学猜测，在
被细菌分解过程中，最终分解为，同时有生成。从化合价变化的角度分析有生成的合理性
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名校
5 . 下列对化学基本概念的叙述或说法中正确的是
| A．CO2和NO2均能和水反应生成酸，所以都是酸性氧化物 |
| B．NH3和SO2的水溶液都能导电，所以都是电解质 |
| C．12C和14C互为同位素，两者之间的转化属于物理变化 |
| D．可用氨气为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，从而实现氮的固定 |
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2022-04-24更新
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161次组卷
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2卷引用：辽宁省凌源市实验中学2021-2022学年高一下学期 4月月考化学试题
